广东省梅州市兴宁一中2015届高考化学模拟试卷详解.doc

广东省梅州市兴宁一中2015届高考化学模拟试卷 一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分） 1．（3分）化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（） A． 青铜器、硬币都属于纯净物 B． 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子 C． 铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素 D． 鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析 2．（3分）下列水溶液中能大量共存的一组离子是（） A． K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣ B． Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣ C． H+、NH4+、SO42﹣、I﹣ D． H+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣ 3．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A． 1mol苯中含有3nA个碳碳双键 B． 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D． 一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA 4．（3分）下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是（） 编号 叙述I 叙述II A Fe3+的氧化性比Cu2+强 FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 B NH4Cl受热分解 加热可将Ca（OH）2和NH4Cl固体混合物分离 C 金属活动性铜比铁弱 镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 D Cl2具有漂白性 用氯气制盐酸 A． A B． B C． C D． D 5．（3分）某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（） A． 溶液中c（A2+）浓度减小 B． B的电极反应：B﹣2e﹣═B2+ C． y电极上有H2产生，发生还原反应 D． 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 6．（3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出Na2CO3晶体 C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 HX酸性比HY弱 D 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） A． A B． B C． C D． D 7．（3分）常温下，各1L的 0.1mol?L﹣1的HX溶液与0.1mol?L﹣1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是（） A． HX为一种弱酸，ROH为弱碱 B． a、b两点由水电离出c（H+）均为10﹣12mol?L﹣1 C． 两溶液等体积混合：c（X﹣）=c（R+）+c（ROH） D． 两溶液等体积混合：c（R+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 8．（3分）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（） A． X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B． 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C． 原子半径：W＞X＞Y D． T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 二、解答题（共4小题，满分64分） 9．（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下： （1）由B→C的反应类型为． （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）． （3）写出A与浓溴水反应的化学方程式． （4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为． （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：． ①属于α﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； ③分子中含有两个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）． （6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯 酚 （）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试 剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2． 10．（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题： （1）若已知两个反应： ①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1=a kJ?mol﹣1； ②C（s）+O2（g）=CO（g）