2二.2氧气导学案.docVIP

第二单元课题2 氧气 学习目标： 1.感受实际生活，记住氧气的物理性质，能保持和增强对生活的好奇心和探究欲望，发展学习化学的兴趣。 2.观察实验，掌握碳、硫、铁丝燃烧的现象，学会观察和描述实验现象。 3.实验研究和分析，会说氧化反应和化合反应的概念，以及两个概念的联系和区别记住氧气的化学性质，享受合作的快乐和增强分析归纳能力。 学习重点：氧气的性质 学习难点：氧气的化学性质 易错易混点： 1.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应；氧化反应不一定是物质与氧气的化学反应，但物质与氧气发生的化学反应一定属于氧化反应 2.注意区分实验现象和实验结论，描述实验现象时不能说出生成物名称，如果说出生成物名称，就成为实验结论了 知识回顾 ： 1.空气的成分有哪些？ 2.什么是物理性质？什么是化学性质？物理性质从哪些方面描述？ 3.镁、红磷燃烧的实验现象和文字表达式、符号表达式。 学习过程： 一、阅读课本结合生活实际，写出氧气的下列物理性质。 色 味 态 密度 在水中的溶解性 三态的变化 储存 氧气 二、氧气的化学性质 化学性质是通过化学变化来体现 实验：探究氧气的化学性质 物质（颜色状态） 在空气中燃烧的现象 在纯氧气中燃烧的现象 反应的文字表达式和 符号表达式 木炭燃烧 硫磺燃烧 铁丝燃烧 蜡烛燃烧 讨论： 1.木炭燃烧时，为什么要慢慢深入集气瓶？碳和木炭字的不同？ 2.硫磺燃烧时要注意什么？为什么？ 3.铁丝燃烧时为什么绕成螺旋状？瓶底为什么留一层细沙或水？怎么点燃的铁丝？ 4.蜡烛燃烧的生成物有水和二氧化碳，怎么检验生成水和二氧化碳？验证二氧化碳和水的先后顺序是什么，为什么？ 5.由实验对比得出燃烧剧烈程度与哪些因素有关？燃烧与点燃有什么不同？ 由实验总结氧气的化学性质（见课本34-35页） 通过以上几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。例如，碳的燃烧。某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧。例如，铁的燃烧。说明氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性。同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 三、化合反应、氧化反应的定义 上述表格中反应有什么共同点？什么是化合反应？什么是氧化反应？判断上述反应哪些是化合反应？哪些是氧化反应？ 化合反应：由两种或多种物质生成另一种物质的化学反应。（多变一） 氧化反应：凡是物质与氧气发生的反应属于氧化反应 氧化反应与化合反应的关系 1.氧化反应不一定是化合反应。举例： 2.化合反应不一定是氧化反应。举例： 3.有些反应既是氧化反应，又是化合反应。举例： 易错点：化合反应是基本反应类型，而氧化反应不是基本反应类型。 用图表示两者关系 四、缓慢氧化 自学课本35最后一段 1.什么是缓慢氧化?举出缓慢氧化的例子？ 说明： ①燃烧、缓慢氧化、爆炸、自燃都是氧化反应 ②动植物的呼吸作用、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟都是缓慢氧化 课堂小结：通过本节课学习，你有哪些收获？ 当堂达标： 1.下列有关氧气性质的描述中，错误的是（ ） 氧气具有氧化性和可燃性 B. 氧气能供给呼吸 C. 氧气能使带火星的木条复燃 D. 氧气是一种无颜色、无气味的气体 2.叙述正确的是（ ） 木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳 B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 3.硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是（ ） A．都产生火焰 B.都放出热量 C.都是化合反应 D.都是氧化反应 4.所示，这是一瓶用排水集气法收集的氧气，据此请你判断氧气的性质有 ， 。 5．归纳与整理是学习化学的重要方法，现有四个反应的文字表达式： ①硫+氧气 二氧化硫 ②碳+氧气 二氧化碳 ③铁+氧气 四氧化三铁 ④铜+氧气+水+二氧化碳 碱式碳酸铜 从反应物和生成物的种类看，它们的共同是 ，这类反应属于 反应，再写一个符合这个特点的化学反应的文字表达式 教（学）后反思： 点燃 点燃 点燃 点燃 氧气的检验：将一支带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。 化合反应 2 氧化反应 1 1 既是氧化又是化合反应 3 氧化 反应 不 剧 烈 剧 烈 燃 烧 缓慢氧化 自燃 爆炸 在有限空间急速燃烧 热量不散失