1高三化学一轮复习氧化还原反应1.ppt

高三一年化学学习 明确方向、重难点——高考、原理 广泛占有资料：课本、复习用书、导学案、习题案、笔记本、错题本 强调自主、高效参与 乐学、好学、用心学 一轮复习学案模式： 课前自学区→课堂探究区→课堂检测区→课后巩固区 具体学习模式： 学生自学（注重课本+笔记，认真学习学案） →课堂讲练（师生共同完成） →自习课精练（习题案+一轮复习用书） →依据批阅情况重点题目讲解+变式训练 高三化学一轮复习 第一部分 元素化合物知识√ 第二部分 基本概念 基本理论 ——氧化还原反应 * 沧海横流方显英雄本色！ * 时间划分： 一轮复习：9月2日——次年3月7日 二轮复习：3月11日——5月9日 三轮复习：5月9日——6月初 【考点分析】 1.以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化 还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、 还原性强弱和电子转移； 2.以电子守恒的方法考查氧化还原反应的计算； 3.以元素化合物知识为载体，结合电化学及能量 变化，综合考查氧化还原反应的知识。 2013考试说明 了解氧化还原反应的本质是电子转移. 了解常见的氧化还原反应。 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 ● ● 12年 考点 09年 10年 11年 13年 基本概念 ● ● ● 方程式书写 ● 电子转移 ● ● ● 山东近5年氧化还原考点分析 13年山东理综28（2） 辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O， 该反应的还原剂是 ， 当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子 的物质的量为 mol。 典例剖析用电弧法合成的碳纳米管常伴有的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。 (1)请用上述物质填空，并配平化学方程式： C＋ ________＋ H2SO4—— ________＋ ________＋ Cr2(SO4)3＋ H2O (2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。 典例突破在2FeS+6H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是__，（2）还原剂是__。 （3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是___________， 还原过程是__________。（用箭头表示） （1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。 （3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。 （4）还原产物是SO2。 （5）被氧化的元素是Fe元素和S元素 （6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。 （7）氧化过程是FeS →Fe2(SO4)3+S。 还原过程是H2SO4→SO2。 2FeS+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O 基础再现·深度思考 电子 化合价 氧化还原 非氧化还原 有无元素化合价的升降 置换 复分解 分解 本课栏目开关 基础再现·深度思考 真题重组·规范集训 规律方法·解题指导 本课栏目开关 基础再现·深度思考 真题重组·规范集训 规律方法·解题指导 Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 本课栏目开关 基础再现·深度思考 真题重组·规范集训 规律方法·解题指导 Cl－ SO2 H2O Zn2＋ H2O CO2 本课栏目开关 基础再现·深度思考 真题重组·规范集训 规律方法·解题指导 Fe Fe3＋ S H2O O2 本课栏目开关 基础再现·深度思考 真题重组·规范集训 规律方法·解题指导 A 本课栏目开关 基础再现·深度思考 真题重组·规范集训 规律方法·解题指导 D 本课栏目开关 基础再现·深度思考 真题重组·规范集训 规律方法·解题指导 *