溶度积课件资料.ppt

 溶度积  复习前面已学的几个平衡常数 1、化学平衡常数 A(S)+2B(g) C(g)+3D(g) K= 2、弱电解质的电离常数 HA H++A- Ka= 3、水的离子积 H2O H++OH- Kw= 4、盐的水解常数 Kh=  1. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶度积和溶度积规则 当溶解与沉淀速度相等时（在难溶电解质的饱和溶液中），饱和溶液达到溶解平衡状态，此时Ksp，AgCl =C(Ag+).C(Cl-)为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq) 则Ksp, AnBm= [C(Mn+)]m.[C(Am-)]n 练习：写出BaSO4、Ag2CO3、Mg(OH)2的溶度积表达式 1. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶度积和溶度积规则 （3）影响Ksp的因素 与其他的化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质的性质和 有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关．溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动而不改变溶度积． 温度 MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq) Q c Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 时，沉淀与溶解处于平衡状态（Q c =Ksp） （3）Q c Ksp 时，溶液不饱和，若加入过量难溶电解质， 难溶电解质会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） Q c=[C(Mn+)]m.[C(Am-)]n，Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。 3、溶度积规则 三.溶度积和溶度积规则 2、离子积 1．在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3 溶液，就必须先有AgBr沉淀生成 (　　) 提示：错误．这要看原溶液中c(Cl－)、c(Br－)的大小，因为形成沉淀必须满足的条件是c(Ag＋)·c(X－)Ksp(AgX)，如果c(Cl－)较大而c(Br－)较小，c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp(AgCl)．而c(Ag＋)·c(Br－)Ksp(AgBr)时，则先生成AgCl沉淀． 2．溶解度小的物质，Ksp一定小，溶解度大的物质，Ksp也大。 （ ） 提示：错误．BaSO4和Mg(OH)2两物质，溶解度BaSO4为2.4×10－4 g，Mg(OH)2为9×10－4 g，Mg(OH)2比BaSO4的溶解度大．溶度积Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，而Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Mg(OH)2的溶度积小． 3．改变难溶物的溶解平衡可改变溶解度，但溶度积不一定被改变（ ） 提示：正确．溶解平衡受多种因素的影响，而溶度积只受温度的影响． 1．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18 ； CuS：Ksp＝6.3×10－36.下列说法正确的是 (　　) A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后， Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐 滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 课堂练习 D 答案： D 解析：由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同的，因此FeS的溶解度比CuS大；向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用