弱电解质的电离---优质课资料.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 孔雀石标本 第三章 水溶液中的离子平衡 酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。 地球上所发生的许多变化，包括矿物的形成、元素在地壳的迁移和不均衡分布等都与地球上离子反应的广泛存在有关。 酸、碱、盐之间的离子反应在许多领域都有广泛的应用。 第一节 弱电解质的电离 学与问 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离是否有区别？ 实验探究 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。 将试验结果填入下表： 将试验结果填入下表： 试验结果分析 离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应。 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 一、强弱电解质 强电解质：能够全部电离的电解质称为强电解质。强酸、强碱和盐是强电解质。 弱电解质：只能部分电离的电解质称为弱电解质。弱酸、弱碱和水是弱电解质。 二、弱电解质的电离 1.弱电解质的电离是可逆的 弱电解质溶于水，部分电离为离子：如CH3COOH→CH3COO- + H+ 离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO- + H+ → CH3COOH 因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+ 2.弱电解质溶液中存在电离平衡 请说出下图的意义： 思考与交流 根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1.写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH- 多元弱酸分步电离： H2A H+ + HA- HA- H+ + A2- 2.填写表中空白： 2.填写表中空白： BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 科学视野 电离常数 与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 对于弱酸 HA H+ + A- 对于弱碱 BOH B+ + OH- 实验与探究 已知：25℃时醋酸的电离常数为1.75×10-5 碳酸第一步的电离常数为4.4×10-7 硼酸的电离常数为5.8×10-10 实验: 向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。 实验表明：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能Na2CO3溶液反应。 问题： 根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？ 酸性：醋酸碳酸硼酸 在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强，即电离常数的大小反映了酸性的强弱。 多元弱酸的电离常数 多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个电离常数： H2S H+ + HS- K1=1.3×10-7 HS- H+ + S2- K2=7.1×10-15 一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。 因此计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 练习：把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 练习：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) 例1、下列说法是否正确？为什么？ 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。 2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。 3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。