《化学能转化为电能电池》同步练习1Word版(附答案).docVIP

电化学 定时训练 1、原电池工作时 A、正极发生氧化反应 B、负极发生氧化反应 C、电子从正极流出 D、负极质量一定减轻 2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 A、正极附近SO42—的浓度逐渐增大 B、负极附近SO42—的浓度逐渐减小 C、负极附近SO42—的浓度逐渐增大 D、正极附近SO42—的浓度基本不变 3、表明金属甲比乙的活动性强的叙述不正确的是（ ） A、甲能与 稀盐酸反应生成H2而乙不能 B、将甲、乙组成原电池，甲为负极 C、在氧化还原反应中甲比乙失去电子多 D、在氧化还原反应中甲比乙容易失去电子 4、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e- 2H2O和1/2O2+H2O+2e- 2OH-，则下列叙述正确的是（ ） A、通H2的是正极，通O2的是负极 B、通O2的是正极，通H2的是负极 C、工作一段时间后电解质溶液pH增大 D、工作时负极区附近pH减小 5、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（ ） A、氯化铝 B、硫酸铜 C、硝酸银 D、稀硫酸 6、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是（ ） A、Fe-2e- Fe2+ B、2H+2e- H2↑ C、Na++e- Na D、2H2O+O2+4e- 4OH- 7、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A、（4）＞（2）＞（1）＞（3） B、（2）＞（1）＞（3）＞（4） C、（4）＞（2）＞（3）＞（1） D、（3）＞（2）＞（4）＞（1） 8、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变 9、常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为： Zn极：Zn+2OH-+2e- Zn OH 2 Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是（ ） A、放电过程中[OH-]不变 B、Zn为负极而Ag2O为正极 C、电解质溶液呈碱性 D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极 10、铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能发生（ ） A、碳棒上放出Cl2 B、碳棒附近产生OH- C、碳棒上放出O2 D、铁钉被氧化 11、以下现象与电化腐蚀无关的是（ ） A、黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比纯铁易生锈 C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗 12、关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（ ） A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O M OH n+H2↑ B、马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 13、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ） A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 14、将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）　　A、1：2：3　 B、3：2：1 　C、6：3：1 　 D、6：3：2、电解4.55%的氢氧化钠溶液1000g,一段时间后,溶液浓度为5%,则阳极产生的气体在标准状况下的体积是:A、112L　 B、56L　 C、28L　　 D、168L　　、Na2SO4和CuSO4的混合溶液1L，硫酸根离子的浓度为2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L 标准状况 气体,则原溶液中[Na+]为:A、0.5mol/L　 B、1mol/L　 C、1.5mol/L　 D、2mol/L、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量的水，能使溶液和电解前相同的是：　A、AgNO3　 B、H2SO4　 C、NaOH　 D、NaCl500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g 设电解时该电