原子结构 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习).ppt

课时1　原子结构 必威体育精装版考纲 1．了解元素、核素、同位素的含义，了解原子构成。2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子、离子等概念的含义。4.了解原子核外电子排布。 考点一　原子的构成及其微粒间的数量关系　 1．原子的构成 2．原子结构中的微粒关系 (1)原子 3．元素符号周围数字的意义 考点二　“三素”、“四量”的辨析　 1．“三素”——元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的性质 同一元素的各种核素的 不同， 相同，化学性质 ，物理性质 。 (3)几种重要的核素 [特别提醒] “三素”研究的范围不同： (1)元素是宏观概念，对质子数相同的一类原子而言。 (2)核素是微观概念，对元素的某种原子而言。 (3)同位素是微观概念，对同种元素的几种不同原子间的关系而言。 2．“四量”——原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数 1．(2014·日照模拟)下列说法不正确的是 (　　)。 ①质子数相同的粒子一定是同种元素　②同位素的性质几乎完全相同　③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子　④电子数相同的粒子不一定是同一种元素　⑤一种元素只能有一种质量数　⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 解析　粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故①错、④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故③对；同位素化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故②错；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。 答案　C 同位素的“六同三不同” 考点三　原子核外电子排布的规律 1．电子层的表示方法及能量变化 2．核外电子排布规律 (1)能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)分层排布原理 ①每层最多容纳的电子数为 个。 ②最外层不超过 个(K层为最外层时不超过 个)。 ③次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个。 3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易 电子，形成阳离子，表现出 性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易 电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 探究思考 1．核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？ 答案　不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子 和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同； 若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。 2．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空： (1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。 (2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。 答案　(1)B　(2)小于　(3)D 【示例5】 (2011·山东理综，10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 (　　)。 A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 【示例6】 (2012·全国大纲，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 (　　)。 A．Al B．P C．Ar D．K 思维启迪 掌握微粒半径的比较在元素推断中的应用 解析　具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。 答案　D 1．(2013·烟台模拟)下列叙述中，正确的是 (　　)。 A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一