《认识化学变化》全章复习与巩固(基础) 知识讲解.docVIP

《认识化学变化》全章复习与巩固（基础） 【知识网络】 【要点梳理】 要点一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。【要点诠释】 1.理解质量守恒定律时要注意以下几点： （1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。（2）“参加反应”是基础。不参加化学反应的物质质量不能计算在内。（3）“质量总和”是关键。计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。（4）“质量守恒”是核心。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 2. 化学反应前后“六不变、两变、两可能变”： （1）六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变； 微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。 （2）两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。 （3）两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。 要点二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的含义： 含　 义 实例（S+O2 SO2） ①表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 ②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） 　　　S　 +　　 O2　　 SO2 　　　32 　： 16×2　 ：　 （32+16×2）　　　 32 　：　32　 　：　　　 64 ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比） S　 +　 O2　　 SO2 1　 ： 　1　　　：　　 1 3.化学方程式的读法（以S+O2 SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。【要点诠释】　1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；　2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。 要点三、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。书写化学方程式时要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。2.书写化学方程式的五个步骤可概括为“写”、“配”、“注”、“改”、“查”。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 要点四、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。 【要点诠释】 配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。 要点五、利用化学方程式计算的步骤及格式 1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。 【要点诠释】 1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。2.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。 要点六、燃烧与灭火 1.燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、热的剧烈的氧化反应。物质燃烧三个条件（1）物质具有可燃性；可燃物与空气或氧气接触；可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。这三个条件缺少任何一项都不能燃烧。灭火的原理：燃烧需要同时满足三个条件，因此，要使燃烧不会发生或不再燃烧（即灭火），只要破坏三个条件中的任意一个就能达到目的。清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；使可燃物隔绝氧气（或助燃性的物质）；）使可燃物的温度降到着火点以下。根据灭火的原理，灭火过程中可以采用的方法有：离可燃物。如森林火灾，设置隔离带，使森林中的树