反应速率与平衡图像分析.ppt

“惰性气体”对化学平衡的影响 1.恒温、恒容条件下充入”稀有气体” 2.恒温、恒压条件下充入”稀有气体” 速率改变是引起平衡移动的根本原因，所以要正确理解整个平衡移动过程关键是掌握速率的变化 * 反应速率与平衡图像分析 海盐高级中学：李爱珍 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、 图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生 活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象， 并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 2．分析和解决（解答）化学问题的能力 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化 学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释 的能力。 对化学学习能力的要求 解读考纲 t1 在某个密闭容器中的可逆反应的正、逆反应速率随时间的变化曲线。 t1 一、化学平衡的建立 下列说法正确的是 A.反应是从逆反应方向进行 B.t1时反应停止 C.t1时反应物无剩余 D.t1时V正=V逆≠0 D V正 V逆 V正=V逆 v t 0 V正 V逆 v t 0 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间后 化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆≠0 各组分含量保持恒定 v正,≠v逆, 各组分含量在不断改变 v正,,= v逆,,≠0 各组分含量保持新的恒定 平衡2 二、化学平衡的移动 三、化学平衡移动的方向 v正 v逆 平衡 移 v逆 v正 平衡 移 v正 =v逆 平衡不移动 正 逆 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡 移动， 升高温度，平衡向 方向移动， 增大压强，平衡向 方向移动， （勒夏特列原理） 正向 吸热反应 体积减小 改变影响化学平衡的一个因素，平衡向 减 弱 这 种 改 变 的 方 向 移 动 四、化学平衡的移动原理 注意：减弱≠抵消 V’(逆) V’(正) V t V(正) V(逆) t1 N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △ H 0 增大反应物的浓度 V t V(正) V(逆) t1 V(逆) V(正) 增大压强 一看V正、V逆同时突变 V正、V逆之一渐变 二看V正、V逆相对大小 速率-时间关系图： 温度，压强，催化剂影响 改变一个浓度 五、速率平衡图像 V t V(正) V(逆) V(逆) V(正) t1 V t V(正) V(逆) V’(逆) V’(正) t1 降低温度 加催化剂 N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △ H 0 图1 图2 V t V(正) V(逆) V(逆) V(正) t1 图1 V t V(正) V(逆) V’(逆) V’(正) t1 图2 V t V(正) V(逆) V(逆) V(正) t1 图1 原平衡 充入稀有气体 容器体积 不变 各物质浓度 V正、V逆都不变 V t V(正) V(逆) t1 V(逆) V(正) V t V(正) V(逆) N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △ H 0 平衡不移动 不变 原平衡 充入稀有气体 容器体积 变大 各物质浓度 同等程度减小 （等效于减压） 平衡向体积增大 的方向移动 N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △ H 0 V t V(正) V(逆) V t V(正) V(逆) V(正) V(逆) t1 V t V(正) V(逆) 速 率 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 ν正 ν正 ν正 ν逆 ν逆 ν逆 时间 （1）t2、t4、t5时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ （2）下列时间段中，氨的百分含量最高是 例1：下图表示可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △ H 0 在某段时间t0→t7中反应速率与反应时间的曲线图 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 ν逆 A. t1 ~ t2 B. t3 ~ t4 C. t4 ~ t5 D. t6 ~ t7 A