【高优指导】2017版高三化学一轮复习 滚动测试卷五(第1-10单元)鲁科版.doc

滚动测试卷五(第一~十单元) (时间:45分钟　满分:100分) 一、选择题(本题包括10个小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.化学与军事及工业生产密切相关。下列说法正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C.军舰船底镶嵌锌块,可防船体被腐蚀是应用了牺牲阳极的阴极保护法 D.工业上可用氢氟酸与二氧化硅反应玻璃雕花,而盐酸不与二氧化硅反应,说明氢氟酸的酸性比盐酸强 答案:C 解析:碳纤维是碳的一种单质,不是有机物,A项错误;钢缆属于金属材料,B项错误;氢氟酸与二氧化硅反应是它的特性,且氢氟酸是一种弱酸,D项错误;船底镶嵌锌块是用锌作负极而保护船底,C项正确。 2.下列说法正确的是(　　) A.氟氯烃、CO、NOx、SO2、PM2.5颗粒等都是大气污染物,都能形成酸雨 B.检验红砖中铁的存在是向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液变红色,证明有+3价铁存在 C.在制取粗硅的反应2C+SiO2Si+2CO↑中,硅被还原,所以硅的非金属性比碳的强 D.SiO2不溶于水,用二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通入CO2制取硅酸,是利用了可溶性酸制取难溶性酸的性质 答案:B 解析:A项中CO、PM2.5颗粒等不能形成酸雨;C项中的反应在高温条件下,故不能确定硅比碳非金属性强,错误;D项是由于碳酸的酸性比硅酸的强,故错误。 3.(2015江苏镇江模拟)下列叙述正确的是(　　) A.如图1所示,若铜中含有杂质银,可形成原电池,且铜作负极 B.如图2所示,当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成 C.基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图2所示,铜电极发生还原反应 D.若图3所示的装置中发生Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+的反应,则X极是负极,Y极的材料可以是铜?导学 答案:A 解析:A项,铜可与Fe3+发生反应Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,铜被氧化,发生失电子的氧化反应,若含有不活泼金属银,则可形成原电池,铜作负极,加快反应速率,正确;B项,若有0.1 mol电子转移时,有0.05 mol Cu2O生成,错误;C项,铜电极应发生失电子的氧化反应,错误;D项,X极应为铜,Y极不能为铜,错误。 4.四组同学分别将相同质量的铁铝合金溶于800 mL 1 mol·L-1稀硝酸中,合金恰好溶解且在标准状况下均测得生成4.48 L NO,然后分别在反应后的溶液中加入一定量氢氧化钠溶液生成沉淀,将沉淀过滤、洗涤、低温烘干后进行称量,四组同学称得沉淀的质量分别为①21.4 g,②15.6 g,③16.4 g,④18.7 g,四组所称得沉淀的质量最合理的是(　　) A.①② B.③④ C.①③④ D.②③④ 答案:D 解析:若金属只是铁,由化学方程式Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知,加入足量氢氧化钠溶液后Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,可求得n(Fe3+)=n(NO)==0.2 mol,m[Fe(OH)3]=0.2 mol×107 g·mol-1=21.4 g;若金属只是铝,则发生反应Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2O,若加入过量氢氧化钠溶液,则Al3++4OH-Al+2H2O,不产生沉淀,则铁铝合金反应后所得氢氧化物沉淀质量的范围为0m21.4 g。 5.(2014山东日照模拟)短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是(　　) A.B与A只能组成BA3化合物 B.C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性 C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 D.E的氧化物对应的水化物只具有氧化性 答案:B 解析:由C2-与D+的核外电子数相等可知C为氧、D为Na;A为非金属H、E为S,B为N;由N2H4可知A选项错误;由Na2SO3可知B选项正确;由NH4NO3可知C选项错误;H2SO3具有还原性,D选项错误。 6.下图所示的实验装置或操作合理的是(　　) 答案:D 解析:收集氨气应用向下排空气法,A项错误;做蒸发、结晶实验应用蒸发皿,B项错误;乙醇不能作萃取剂,C项错误。 7.在其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率),据此分析下列说法正确的是(　　) A.在图像