三2-2铝的化合物.ppt

①晶体中含有水的实验为____________。 ②晶体中含有Al3+的实验为___________。 ③晶体中含有SO42-的实验为__________。 ④溶液是否有胶体存在的实验为____________。 偏铝酸盐的性质 观察并描述实验现象， 写出相关化学方程式和离子方程式 必修一第三章第二节 授课老师：吴清霞 金属及其化合物学习的主线： 金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→盐 胃舒平 化学名称 氧化铝 化学式 物理性质 化学性质 物质类别 Al2O3 金属氧化物 难溶于水，熔点高 4Al + 3O2 2Al2O3 常温或加热 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ ？ 氢氧化铝的制备 1. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水为原料，请同学们设计路线：如何制取氢氧化铝。 提示：盐 + 碱 新盐 + 新碱 化学名称 氢氧化铝 化学式 性质预测 物质类别 Al(OH)3 碱 难溶于水 能与酸反应 2.按设计好的线路，请你写出具体的操作步骤并进行实验。提供的试剂有：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水 方案编号 实验步骤 预期现象与结论 1 2 取少量Al2(SO4)3溶液于试管中，再往其中滴加NaOH溶液 取少量Al2(SO4)3溶液于试管中，再往其中滴加氨水 Al2(SO4)3溶液 氨水 NaOH溶液 生成Al(OH)3沉淀 ［学生实验1］在试管中加入3mL 0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，逐滴滴加氨水，观察实验现象； 继续滴加氨水，观察现象。 现象：有白色胶状物生成，继续滴 加氨水，沉淀不溶解。 ［学生实验2］在试管中加入3mL 0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，逐滴滴加NaOH溶液，观察实验 现象；继续滴加NaOH溶液，观察现象。 现象：有白色胶状物生成，继续滴 加NaOH溶液，沉淀溶解。 白色胶状沉淀 Al2(SO4) 3 +6NH3·H2O 2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4 Al3 + + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ +3NH4+ ［学生实验2］在试管中加入3mL 0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，逐滴滴加NaOH溶液，观察实验 现象；继续滴加NaOH溶液，观察现象。 思考：为什么继续滴加NaOH溶液沉淀会消失？ Al(OH)3可能具有什么性质呢？ 现象：有白色胶状物生成，继续滴 加NaOH溶液，沉淀溶解。 ［学生实验3］取实验1所制得的Al(OH)3沉淀分装在 3支试管里，往一支中滴加2mol/L的盐酸 往另一支滴加2mol/L的NaOH溶液，边加 边振荡，观察现象。 Al(OH)3沉淀 NaOH溶液 盐酸 氢氧化铝的性质 现象：试管中的沉淀都溶解 既能跟强酸反应生成盐和水， 又能跟强碱反应生成盐和水的氢氧化物 两性氢氧化物 Al(OH)3可以与强酸和强碱反应生成盐和水 与酸反应：Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O 与碱反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O Al(OH)3+ 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O 5.根据Al(OH)3的性质，思考实验室制备Al(OH)3的最佳方案： 应选用可溶性铝盐溶液和氨水反应 状态： 白色粉末 能直接加热烘干吗？ 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 过滤、干燥 不稳定性：Al(OH)3受热易分解（难溶碱受热易分解） 6.如何从Al(OH)3与水的混合液提取Al(OH)3呢？ 白色胶状沉淀 在水溶液中的状态： 胶体 净水 阅读课本P59资料卡片内容，找出明矾净水的原理。 氢氧化铝的用途 凝聚吸附 3. 硫酸铝钾 [KAl(SO4)2 ] 明矾：KAl(SO4)2 ·12H2O 明矾和冰糖外表上看上去很相似，如何鉴别它们？ KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- Al(OH)3胶体