北师大化学学院高端备课项目研究组尹博远.ppt

北师大化学学院高端备课项目研究组 尹博远 整体思路 问题提出 应当如何认识水溶液？ 微粒种类、微粒数量、相互作用 学生如何认识水溶液？ 问题提出 NH3·H2O A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 （2011安徽高考12）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 复杂在何处？ 学生认识难度为何会提高？ HCl NH4Cl 水溶液认识模型 完全电离 水溶液认识模型 溶液 微粒种类 物质种类 相互作用 单一溶质 多溶质 微粒数量 宏观现象 溶质 溶剂 单一状态分析 多状态比较 对象维度 认识角度维度 体系维度 状态间转换 任务维度 HCl H2O HCl=H++Cl- H2O H++OH- H+ Cl- H2O OH- c(H+) = c(Cl-) 显酸性 HCl溶液 酸碱溶液 电离平衡 水溶液认识模型 溶液 微粒种类 物质种类 相互作用 单一溶质 多溶质 微粒数量 宏观现象 溶质 溶剂 单一状态分析 多状态比较 对象维度 认识角度维度 体系维度 状态间转换 任务维度 NH3 H2O NH3·H2 O NH4++OH- H2O H++OH- NH4+ OH- H2O H+ c(H+) c(OH-) 显碱性 NH3·H2O 溶液 酸碱溶液 NH3·H2O 电离平衡 水溶液认识模型 溶液 微粒种类 物质种类 相互作用 单一溶质 多溶质 微粒数量 宏观现象 溶质 溶剂 单一状态分析 多状态比较 对象维度 认识角度维度 体系维度 状态间转换 任务维度 NH4Cl H2O NH4Cl = NH4++Cl- H2O H++OH- NH4+ Cl- H2O OH- H+ c(H+) c(OH-) 显酸性 NH4Cl 溶液 盐溶液 水解平衡 NH3·H2O 二级相互作用 角度关系推理 电离平衡 水溶液认识模型 溶液 微粒种类 物质种类 相互作用 单一溶质 多溶质 微粒数量 宏观现象 溶质 溶剂 单一状态分析 多状态比较 对象维度 认识角度维度 体系维度 状态间转换 任务维度 NH3·H2O NH4Cl H2O NH3·H2 O NH4++OH- H2O H++OH- NH4+ Cl- H2O OH- H+ NH3·H2O+NH4Cl 混合溶液 NH3·H2O NH4++H2O NH3·H2O+H+ 水解平衡 主次关系 显碱性 c(NH4+)c(NH3·H2O) 无反应 推断相互作用主次 相互作用分析 水溶液认识模型 溶液 微粒种类 物质种类 相互作用 单一溶质 多溶质 微粒数量 宏观现象 溶质 溶剂 单一状态分析 多状态比较 对象维度 认识角度维度 体系维度 状态间转换 任务维度 NH3·H2O NH4Cl H2O NH3·H2 O NH4++OH- H2O H++OH- NH4+ Cl- H2O OH- H+ HCl溶液中滴加NH3·H2O NH3·H2O NH4++H2O NH3·H2O+H+ 显中性 c(NH4+)=c(NH3·H2O) 有反应 c(NH4+)=c(Cl-) 化学反应 确定体系组成 利用现象信息推理