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第三节 化学反应速率和限度 (第一课时) 《第二章 化学反应与能量》 授课人:赵艳璧 爆炸 牛奶腐坏 铁桥生锈 溶洞形成 几秒 几天 数月 数万年 第一课时 化学反应速率 一、定义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 参加化学反应的物质的结构和性质 1.内因： 【你能解释原因吗？】 二、影响化学反应速率的因素 科学研究的一般过程 1.实验原理：研究的化学反应方程式. 3.实验方法： 2.实验目的：探究的影响反应速率的因素 【交流汇报】 对比实验法 2.外因： ⑴温度： ⑵催化剂： ⑶浓度： ⑷固体表面积: ⑸其他因素：压强、溶剂的性质、光照、原电池、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、固体颗粒大小等 温度越高，反应越快； 一般催化剂能加快反应速率； 反应物浓度越大，反应越快； 固体表面积越大，反应越快； 【学以致用 拓展提升】 1.人们为什么用电冰箱储藏食物？ 2.将两种固体药品研细后再混合反应 3.Zn和稀硫酸反应产生气体速率的变化 4.用棕色试剂瓶保存见光分解的物质 。。。。。。 思考并解释： 生活中和化学 实验中控制反应 速率的措施 2、数学表达式为： 3、单位： v = △t _______ ⊿C mol/(L·S) 或 mol/(L·min) 1、表示方法: 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量. 三、化学反应速率的表示方法 物质 N2 H2 NH3 初始浓度/mol·L-1 2 7 0 2 s末浓度/mol·L-1 2 变化的浓度/mol·L-1 反应速率mol/(L·s) 各物质浓度随时间变化如下（体积一定的密闭容器中：） ⑴分别用单位时间N2、H2、NH3的浓度变化量表示速率 ⑵计算各物质反应速率之比，能得出什么规律？ 2 4 1 3 1 0.5 1.5 1 ⑶若已知该反应某段时间内，N2的反应速率为5mol/(L ·S), 那么该时段内H2、NH3的反应速率为多少？ 以下各物质表示的反应速率最快的是( ) 　 A、v(H2) = 1.8mol/（L?s） 　B、v(N2) = 0.7mol/（L?s） 　C、v(NH3) = 1.4mol/（L?min） 　D、v(NH3) = 1.2 mol/（L?s） B A.用A表示的反应速率为0.3mol ?L-1 ?min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 BD 随堂练习1： 在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min， B的浓度减少0.6mol ?L-1，对此反应速率的表示 正确的是（ ） C.B在2min末的反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1 D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1 课堂小结 第一课时 化学反应速率 一、化学反应速率定义 二、影响化学反应速率的因素 三、化学反应速率的表示方法 下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加. B化学反应速率为0.8 mol/(L·S)是指反应进行1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/L. C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢. D对于任何化学反应来说,反应速度越快,反应现象就越明显. C 随堂练习2： 练习3 下列变化过程中如果加快化学反应速率,对环境保护有利的是( ) A橡胶的老化 B白色垃圾塑料的分解 C事物腐败 D钢铁的腐蚀 B 练习4 决定化学反应速率的主要因素是( ) ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A ①②③④⑤ B⑤ C ①④ D ①②③④ B 练习5 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气产生速率加快的是( ) A加热 B改用98%浓硫酸 C增加稀硫酸的体积 D不用铁片改用铁粉 BC 科学研究的方法：对比实验 对比实验： 在研究某一因素对实验的影响时，控制其他的影响因素必须完全相同 。 2.过氧化氢溶液取2毫升；氯化铁溶液取2滴； 二氧化锰药品取半药匙。 3.铁钉取一根，铁粉取半药匙，盐酸取2mL。 友情提示 1.注意分工，实验中要记录实验现象以及实验的结论。 2Na(s) + 2H2O(l) = 2NaOH(aq) + H2↑(g) 想一想 可以钠或者水来表示化学反应的速率吗？ [实验2-5] 温度对反应速率的影响 A FeCl3溶液 (1mol/L,2滴) H2O2