专题6化学反应速率.doc-北京市古城中学首页.docVIP

【课题】高三化学第二轮复习学案 专题6 化学反应速率 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 【题型Ⅰ】根据化学计量数之比，计算反应速率 【例题】反应4NH3 g +5O2 g 4NO g +6H2O g 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A． B． C． D． 【点拨】用生成物H2O来表示反应的平均速率： 根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得 所以正确答案是C。 【规律总结】遇到这一类题目，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。 【练习】对于化学反应3W g ＋2X g 4Y g ＋3Z g ，下列反应速率关系中，正确的是 A．v W ＝3v Z B．2v X ＝3v Z C．2v X ＝v Y D．3v W ＝2v X 【题型Ⅱ】：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。 【点拨】由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。 ∵ ∴反应方程式为：3X+Y＝2Z。 【练习】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v A ＝v D C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/ L·s D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 【题型Ⅲ】根据已知的浓度、温度、压强等条件，比较反应速率的大小 【例题】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 【点拨】在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。 【练习】 1、利用反应2NO g ＋2CO g 2CO2 g ＋N2 g 　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 2、体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 g ＋O2 g 2SO3 g ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 3、对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是 A．体积不变充入N2使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 【随堂作业】 1．反应4NH3 g +5O2 g 4NO g +6H2O g 在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 A． B． C． D． 2．已知：4NH3 g +5O2 g 4NO g +6H2O g ，若反应速率分别用 NH3 、 O2 、 NO 、 H2O [mol/ L·min ]表示则下列关系正确的是 A． B． C． D． 3．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c X2 为0.4mol/L，c Y2 为0.8mo