专题7化学反应速率化学平衡.ppt

化学反应速率 化学平衡 广州市天河中学 汪明微 考纲内容 理解化学反应速率的表示方法和影响化学反应速率的因素 理解可逆反应，化学平衡的概念和特点 掌握影响化学平衡移动的因素 化学平衡常数的应用 利用焓变和熵变判断化学反应方向 一、化学反应速率 例1：在2A(g)+B(g)==3C(g)+4D(s)反应中，表示该反应速率最快的数据是( ),一样快的是（ ）： A. vA=0.5mol/(L?s) B. vB=0.3mol/(L?s) C. vC=1.0mol/L D. vD=1.0mol/(L?s) 解析 将不同物质的数值，转化为同一种物质来比较。例如：（全部转化为B物质） A.vB=0.25mol/(L?s) B.vB=0.3mol/(L?s) C. 单位错误 D. D物质是固态，不能用速率表示。 因此，一样快的没有。 注意： 1）、浓度一定要用物质的量浓度。不管浓度变大或变小都取正值，不用负数表示。 2）、在表示化学反应速率时一定要指出用什么物质的浓度。固体物质的浓度一般看作常数（不变），故不能用固体物质来表示化学反应速率。 3）、同一反应的速率用不同的物质来表示时，数值可能不同，但表达的意义相同。速率之比等于各物质化学计量数比。 4）、化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2、影响化学反应速率的因素 例2（习题9）：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是： A.增大压强 B.升温 C.增大反应物的量 D.使用催化剂 内因：起决定作用 外因： 1）浓度： 2）温度： 3）压强： 4）催化剂：有正、负催化剂 5）其他因素： 二、化学平衡 1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 2、可逆反应达到平衡的标志： 例3：对于可逆反应2HI(g) ? I2(g)＋H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是（ ） A、各物质的物质的量浓度之比一定为2:1:1 B、压强保持不变的状态 C、断裂2molH—I键的同时生成1mol I—I键 D、混合气体的颜色不再变化时 可逆反应达到平衡状态的判断 1、V正=V逆 2、体系中组分的物质的量浓度或体积分数，物质的量的分数保持不变。 3、全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。平衡相对分子质量、密度保持不变。 4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间变化。 5、对于同一物质而言，断裂化学键物质的量与形成化学键的物质的量相等 等效平衡 A(g)+3B(g)?2C(g) 起始1 1mol 3mol 0 起始2 0 0 2mol 起始3 0.5mol 1.5mol 1mol 你认为三种起始状态最终平衡时各物质的浓度是否相同? 等效平衡的概念 在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，对于同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，同一物质的含量相同，这样的平衡叫等效平衡。 例:有一可逆反应：2A(g)+3B(g)? xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。 （1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D （2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D 达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行 2A(g)+2B(g)? C(g)+3D(g) Ⅰ 2mol 2mol 0 0 Ⅱ 0 0 2mol 6mol 下列叙述正确的是（ ） A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。 B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。 C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)? H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A. 从反应开始到达到平衡所需时间tAtB B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%B% D. HI的平衡分解率相等 3、影响化学平衡移动的因素 例4：在稀氨水溶液中存在如下平衡体系NH