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2012年海南省高考化学试卷
2012年海南省高考化学试卷
一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )
A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是PH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2.下列说法正确的是( )
A. 食用白糖的主要成分是蔗糖 B. 小苏打的主要成分是碳酸钠 C. 煤气的主要成分是丁烷 D. 植物油的主要成分是高级脂肪酸 3.下列各组中,每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是( )
A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 4.下列实验操作正确的是( )
A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜 B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D. 锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5.分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 6.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+
二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)
7.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A. 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA B. 一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C. 1.0L的0.1 mol?L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NA D. 标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 8.两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是( )
A. BaCl2和(NH4)2S04 B. AgNO3和NH4Cl C. FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3 9.下列有关化学用语使用正确的是( )
A. NH4Br的电子式: B. S2﹣的结构示意图: C. 乙酸的分子式:CH3COOH D. 原子核内有l8个中子的氯原子:Cl 10.下列叙述错误的是( )
A. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀 11.25℃时,a mol?L﹣1一元酸HA与b mol?L﹣1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是( )
A. a=b B. a>b C. c (A﹣)=c(Na+) D. c (A﹣)<c(Na+) 12.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O B. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O C. 硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ D. 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
三.综合题
13.(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为 ;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ;
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2H4 (1)△H1=﹣19.5kJ?mol﹣1
②N2O4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ;
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反为 .
14.(9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:(己知:Ksp[Fe(O
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