yang4.2富集在海水中的成分氯1 ,2课时.ppt

本节学习目标： 掌握氯气的物理性质和化学性质。 掌握氯的原子结构特点 掌握氯离子的检验方法 P83:思考与交流 燃烧不一定有氧气参加， 任何发热、发光的剧烈的化学反应， 都可以叫做燃烧。 * * 海水晒盐 §4-2 富集在海水中的元素 ——氯 舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 　　直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作绿气,后改为氯气。 1. 你从这一史实得到什么启示？ 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的物理性质 （1）氯气是黄绿色有强烈刺激性 气味的有毒气体 （2）氯气可溶于水，其水溶液呈 浅黄绿色（常温常压，1体积水可 溶解2体积氯气） （3）密度比空气大 （4）易液化 2、氯的原子结构 结构：Cl +17 2 8 7 得电子能力强，通常显-1价 3、氯气的化学性质 （1）、氯气与金属反应 （2）、氯气与非金属反应 （3）、氯气与水反应 （4）、氯气与碱反应 （氧化剂，强氧化性） 在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？ 氯气与铜反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 现象 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生—————色的———— 棕褐 烟 钠与氯气反应 现象 剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体 2Na + Cl2 === 2 NaCl 灼热 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 点燃 白色 反应规律：1、氯气可与绝大多数金属（除Au、Pt外）反 应，生成高价金属的氯化物 2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂 黄 (1)氯气与金属反应 ？ 小结2：在上述反应中，氯气均作 氧化剂。体现了氯气的强氧化性。 小结1：大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气反应，但通常情况下不起 反应，可用钢瓶储运液氯。 返回 （2）、氯气与氢气反应 H2+Cl2 2HCl 点燃 现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 现象：爆炸，瓶口有白雾 H2+Cl2 2HCl 光照 （3）、氯气与水的反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 0 -1 +1 既是氧化剂又是还原剂 关于次氯酸（HClO）的性质 一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性 不稳定易分解 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分： Cl2, H2O HClO，ClO- ， Cl-， H+, OH-（少量） 久置氯水的成分： H+, Cl-， H2O，OH-（少量） 氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置 关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？ [实验探究] 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。 加Na2CO3粉末 （3） 加酸化的硝酸银溶液 （2） 加紫色石蕊试液。 （1） 现象 加入试剂 石蕊试液先变红后褪色 生成了白色沉淀 有气体产生 [初步得出结论]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl- 想一想 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么? (4)氯气与碱反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl+NaOH= NaCl + H2O HClO+NaOH=NaClO+ H2O +） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ①、与NaOH反应 漂白液 主要成分：N