镇海中学高二寒假作业——电化学综合练习.doc

高二寒假作业—电化学综合训练 1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　） 　　A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 　　B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小 　　C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 　　D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 2．按装置图进行实验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是（　） A．Ag+物质的量浓度　 B．NO3-物质的量浓度 C．溶液的pH　D．银棒的质量 3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） ( ) A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－→Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 4．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（ ） A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1 B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 5.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：（ ） 下列关于此电池说法正确的是 A．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜 B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋ C．充电过程中钠离子在右边电极区域放电 D．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子 6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A．放电时负极反应为：Zn＋2OH(→Zn(OH)2 ＋2e( B( 充电时阳极反应为：Fe(OH(3＋5OH( →＋4H2O＋3e( C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 7.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是（ ） A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 ＝8CO2 + 10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：2O2- → O2 + 4e- D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2－→ 4CO2 + 5H2O 8.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 9.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子数为（ ） A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol 10.为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 （ ） A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．实验结束时，装置Ⅰ一定比装置Ⅱ左侧液面低 C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 11.有关右图装置的叙述不正确的是（ ） A．这是一个原电池装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－→ 4OH－ C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe＋2OH－ →Fe(OH)2＋2e- D．溶液中会出现红褐色的沉淀。 12.