宏观、微观和符号理论框架下的教与学.doc

宏观、微观和符号理论框架下的教与学 ——《电解原理》教学和反思1．教学内容分析 本节课对应内容是高中化学《化学反应原理》（选修）《电解的原理及应用》中的一内容。该内容是高中化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。学生已经学习了原电池的相关知识在此基础上进一步学习电解知识符合学生的认知规律，同时学习好该部分内容，为进一步学习电解的应用提供良好的知识平台。本节课安排四个活动，是氯化铜溶液；是交流解是是交流讨论电解其目的是帮助学生理解电能转化化学能的条件和方法。 2．学生学习情况分析 高二学生求知欲望较强，逻辑思维正在日趋发展中，但理论知识学习上仍需借助感性材料的支持。对于一些相似原理，概念的辨别能力还不够，容易产生混淆现象。在本节课的学习中，通过实验引导学生自主探究、通过对现象的观察，问题的讨论，促使学生主动获取知识，同时消除学生对理论的抽象感和乏味感。学生原电池学习，负极、正极的及其电极反应的书写，自然引出电解内容但学生学到电解池后和原电池比较容易搞混，所以应注意强调：原电池的电极为正极、负极。电子流出的电极为负极，电子流入为正极；而电解池的电极称为阴极、阳极。无论电解池、原电池都发生氧化还原反应，所在教学中要注意强调：负极和阳极发生氧化反应而正极和阴极发生还原反应，应提醒学生注意辨析。 3．设计思想 课堂教学提供尽可能充足的实验或数据等化学事实本节主要使用实验探究法进行教学从教材的内在联系和学生认知能力的实际出发，设定情景，提出问题；分析问题，提出假设；设计实验，验证假设；分析结果，得出结论。考虑到学生的现有水平，由教师引导学生设计好实验方案，明确重点观察的实验现象，发现问题、总结规律、获得新知。过程要充分体现以学生为主体，教师为主导的教学思想，教师只起导演的作用，放手让学生去探究；通过分组实验，培养学生的合作精神。本人采用实验探究的教学模式，教学过程中注重为学生创设问题情境，注重引导学生去发现问题、解决问题。让学生在动手亲身体验中学习，在学习中思考，真正做到转变学生被动学习为主动去学习，提高学生的科学素养，培养以学生的科学探究能力为主的新课程教学理念。 4．教学目标 1． 知识与技能： 理解电解的原理，电解池通过实验探究离子的放电顺序2 过程与方法： 通过实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力，观察能力、和思维能力3 情感态度与价值观： 通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。 5．教学重点和难点 【教学重点】 电解池的工作原理 【教学难点】 离子放电顺序，惰性电极作阳极时产物的判断【教学方法】 多媒体辅助教学、分组实验探究法（分为小组）、对比法、阅读讨论法 6．教学设计意图:教师设计探究性的问题逐步层层引导学生思考，最终让学生理解氯化铜在电流作用下发生变化的原因，从而理解电解的原理。 板书一、电解原理学生碳棒上有一层红色物质析出，说明有铜生成；碳棒有刺激性气体产生，该气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，则说明有氯气生成同时溶液的颜色逐渐变浅。 ［师生小结］：投影，通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。板书：1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。 2、电解池：把电能转化成化学能的装置。为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。 ［板书］ 阳极：与电源的正极相连。 阴极：与电源的负极相连。［板书］：电解氯化铜溶液原理分析 通过观察到的实验现象，？氯化铜溶液在电流的作用下会分解成铜和氯气呢？投影： （1） 通电前，CuCl2溶液中存在那些离子？这些离子作如何的运动？ （2） 通电后，溶液中的离子运动有何变化？为什么？ （3） 电源接通后，电路中的电子流向如何？当阴、阳离子移向电极表面时，哪些离子发生了变化？分析电解过程中电流和电子流向。得到电子发生还原反应写出两极上发生的反应并指出反应的类型总反应阳极：2Cl-－2e- Cl2↑ 失去电子发生氧化反应 阴极：＋＋2e- （得到电子发生还原反应） 总反应：Cl2 Cu＋Cl2↑ 教师：链节flash动画，让学生对以上问题分析加深感性认识。 设问：根据以上电解氯化铜的装置，以及对比原电池的构成条件，你能否总结出电解池的一般构成条件？ 学生：学生相互讨论，学生回答。 板书：3、电解池的构成条件 （1） 有两个电极（2） 有电解质溶液 （3） 有外加直流电源，并形成闭合回路 提升认识 【师生小结共同总结离子放电的先后顺序。 板书离子的放电顺序 阴极上放电顺序（得电子能力）Cu2+﹥H+ 阳极上放电顺序（失电子能力）C