饱和溶液与不饱和溶液课件资料.ppt

第一课时 饱和溶液 不饱和溶液 1、你能回忆起溶液的定义吗？ 我来回忆： ⑴澄清石灰水 ⑵ 75%的医用酒精 ⑶汽水 2、你知道下列溶液中的溶质和溶剂吗？ 【故 事】冲糖水的故事 女孩：“妈妈，我要喝糖开水。” （妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。） 女孩：“妈妈，再加点糖吧～” 妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。” 女孩：“为什么呀？” 1.在一定的条件下，糖能不能无限地溶解在水里？ 2.糖在什么情况下能继续溶解，在什么情况下不能继续溶解？ 操作 现象 结论 1.往装有20ml的水的烧杯里加一匙盐，搅拌 2.再加一匙盐，搅拌 3.再加一匙盐，搅拌 盐溶解在水中。 盐继续溶解在水中。 烧杯底部有盐。 在一定的条件下，物质能够溶解的量是有限的。 食盐的不饱和溶液 食盐的饱和溶液 【实验探究1】 （C） （A） （B） 我来探究：可溶物在一定量水中能否无限溶解? 再加水能溶解吗？ 【实验探究2】温度改变对KNO3的溶解是否有影响？ 现象 结论 向盛有10ml水的试管中加入1g的KNO3振荡 再加入4gKNO3振荡 操作 固体溶解 有固体剩余 在一定条件下物质的溶解能力是有限的 加热能使固体溶解吗？ 实验探究3：请你观察 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明: 1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾 2.此为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 再加硝酸钾 我来归纳： 1、实验一中是什么条件改变后使溶液的饱和情况发生了变化？ 2、实验二中是什么条件改变后使溶液的饱和情况发生了变化？ 3、实验三说明了什么？ 4、你认为在饱和溶液和不饱和溶液的定义中应限定什么条件？能重新给饱和溶液和不饱和溶液下一个定义吗？ 溶剂的量 温度 某溶质的饱和溶液对于其他物质而言则是不饱和的 饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 一、饱和溶液和不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 试一试，你掌握了 一、指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 2.装有饱和溶液的试剂瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 在一定温度,一定量的溶剂中,不能……. 不一定,有可能刚好达到饱和. 依然是不饱和溶液 议一议 结合以上的实验，你有什么办法使： ①一饱和溶液变为不饱和溶液？ ②一接近饱和的溶液变为饱和溶液？ 二、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 饱和溶液 不饱和溶液 ①加溶剂 ②升温 ①蒸发溶剂 ②降温 ③加溶质 注：（1）Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液的转化受温度的影响与大多数固体相反. （2）思考：为什么在饱和溶液变为不饱和溶液时，不能采用“减少溶质”的方法？ 练习:若使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液可采用的方法是? (1)蒸发溶剂 (2)降温 (3)加KNO3固体 解释：溶液中的溶质是以极小的分子或离子的形式存在的，我们很难把它从溶液里“捞”出来。 解释：Ca(OH)2的溶解能力随温度升高而降低 二: 结晶 2. 结晶的方法 降温结晶 (即:冷却热饱和溶液) 蒸发结晶 1. 结晶的定义: 溶质从溶液中析出的过程叫结晶。 我发现：观察冷却的KNO3溶液 现象：溶液底部有固体析出 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 我来练习： 1、在一定温度下，往50克KNO3饱和溶液中加入5克KNO3晶体，则溶液质量是（ ） A、增加 B、减少 C、不变 D、无法判断 2. 一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是（ ） ①溶质的质量; ②溶剂的质量 ③溶液的密度; ④溶液的质量 ⑤溶质的质量分数(即:浓度) ①②③④ B. ②③④⑤ C ①② ④. D.①②③④⑤ C C 3、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （ ） D 4、粗盐中的主要杂质是MgCl2，工业