专题2 化学反应速与化学平衡(含解析).doc

[化学反应速率与化学平衡] (满分100分　时间90分钟) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．(2011·广州高二联考)下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程 C．综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 解析：有些自发进行的反应是吸热反应，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应，A不正确；B项不是自发过程，因该过程需外力完成；综合考虑焓变和熵变判断化学反应进行的方向更准确；同一物质，固、液、气三种状态的熵值逐渐增大。 答案：C 2．[双选题](2012·金华检测)实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　) A．向该硫酸溶液中加入等体积的水 B．改用3 mol·L－1盐酸 C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D．用锌粉代替锌粒 解析：A项稀释该硫酸，浓度减小，反应速率减小；B项溶液中c(H＋)＝3 mol·L－1，比原溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1小，反应速率减小；C项加热，D项增大固体的表面积，都会使反应速率增大。 答案：AB 3．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为： v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1， v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1， v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。 这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为(　　) A．v甲v乙v丙　　　　　　B．v乙v甲v丙 C．v甲v丙v乙 D．v甲＝v乙＝v丙 解析：把用三种不同物质表示的反应速率，换算成同一种物质来表示：根据反应N2＋3H2(((((3， v甲(N2)＝v甲(H2)＝1 mol·L－1·min－1； v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1； v丙(N2)＝v丙(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1。 比较得出v乙v甲v丙。 答案：B 4．(2012·海门高二检测)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：D项中反应温度最高，反应物Na2S2O3的浓度最大，反应速率最大，反应最先出现浑浊。 答案：D 5．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　) A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同 B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快 D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。 答案：A 6．[双选题]对于反应2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　) A．反应速率不变，Z的产量减少 B．反应速率增大，Z的产量减少 C．反应速率增大，Y的转化率降低 D．反应速率减小，Z的产量增大 解析：升高温度，反应速率增大，化学平衡向逆反应方向移动。 答案：BC 7．下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 解析：活化分子通过有效碰撞发生化学反应，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞总次数越多，反应速率越快。A中增大浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但无法增大单位体积内活化分子百分数，故错；B增大压强，即增大气体的浓度，同样是增大单位体积内活化分子数，也无法增大单位体积内活化分子百分数，故错；C升高温度，提供能量，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，从而增大了单位体积内的活化分子百分数，加快反应速