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专题3元素及其化合 元素及其化合物 质量检测
一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分)
1.下列表述正确的是( )
① 四氧化三铁是红棕色粉末,俗称铁红
②“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子
③化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是二氧化硅
④工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品
⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
A.①②③ B.②④
C.③④⑤ D.③⑤
解析:三氧化二铁是红棕色粉末,俗称铁红;所含的碘、氟、硒指的是元素不是单质分子;利用氢氟酸刻蚀石英玻璃制作艺术品。
答案:D
2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
⑥C60是碳的一种同位素
⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
A.①②⑦ B.②③⑥
C.①④⑤ D.①③④
解析:水晶的主要成分是SiO2,而非硅酸盐,②错;光导纤维的主要成分是SiO2,而非单质Si,③错;C60属于碳的一种同素异形体,⑥错;纤维素乙酸酯不是天然高分子材料,⑦错。
答案:C
3.[双选题]“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
解析:由题可知基本过程中有两个反应:①二氧化碳与氢氧化钠反应,②碳酸钙的高温分解。A选项正确,循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质,B选项错误;“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤,C选项错误;甲醇工业上可用CO2制备。
答案:C
4.下列各组物质依次表示为a、b、c、d,图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是( )
A.Na Na2O2 NaOH Na2CO3
B.S SO2 H2SO3 NaHSO3
C.Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4
D.Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
解析:选项A中NaOH、Na2CO3不能一步转化为Na2O2;选项C中CuO不能一步转化为Cu(OH)2;选项D中SiO2不能直接转化为硅酸,硅酸钠也不能直接转化为二氧化硅。
答案:B
5.有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:
实验步骤 实验现象 (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成 无色透明的液体 (4)b和e分别通氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2
D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
解析:a、b混合后气体变成红棕色,说明a、b分别为NO、O2中的一种,且b通入氢硫酸中能产生淡黄色浑浊,故b为O2、a为NO;c、d混合产生白烟,故c、d为HCl或NH3,且c能使溴水褪色,故c为NH3,d为HCl。
答案:C
6.[双选题]下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是( )
A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Fe Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
解析:A项,加铁粉,2FeCl3+Fe===3FeCl2,正确;B项,若只加Fe,则会引入Fe2+,所以应再通入Cl2,错误;C项,Al能溶于NaOH溶液,而Fe与NaOH溶液不反应,正确;D项,BaCl2与Na2SO4也反应,应加入硫酸,错误。
答案:AC
7.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为( )
A.0.2 mol B.0.4 mol
C.0.8 mol D.0.9 mol
解析:纵观反应始终,容易看出只有两种元素的价态有变化,其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升2价,失2个电子;另一个是H
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