专题5 化学反应速、化学平衡.doc

2012届高三化学二轮精品专题卷：专题5 化学反应速率、化学平衡 考试范围：化学反应速率、化学平衡 相对原子质量为：H1 C：12 N：14 O：16 一、选择题每小题3分，共42分 1．反应(g)＋3(g)2R(g)＋2(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(P)＝0.15 molL·min) B．v(Q)＝0.6 molL·min) C．v(R)＝0.1 molL·s) D．v(S)＝0.4 molL·min) 2．O2与在高温条件下发生反应：O2＋2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含的微粒有 A．SO2B．SO2、SO3C．SO2、SO3、O2D．O2．可以充分说明反应g)＋Q(g)R(g)＋S(s)在恒温下已达到平衡的是 A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和Q的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大逆反应速率的是 A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为3，则P1、P2、P3的大小关系 A．P2＞P1＜P3B．P2＞P3＞P1C．P2＞P1＞P3D．P2＞P1=P3 ．X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g) ΔH＜0；达到化学平衡后测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 A．平衡向右移动B．b＞c C．Y的转化率提高D．Z的体积分数增加 7．固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是 A．平衡时氨气为2.5mol B．平衡时HI的分解率为20% C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol D．其他条件不变把容器的体积缩小到L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍 ．反应N2O4（g）2NO2（g） H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：AC B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．A、B两点气体的平均相对分子质量：AB D．B、C两点化学平衡常数：BC 9．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)H＝？在不同温度及压强1，2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A．ΔH＞0，m+n＞x B．ΔH＜0，m+n＞x C．ΔH＞0，m+n＜x D．ΔH＜0，m+n＜x 10．向恒温、恒容2L）的密闭容器中充入2mol和一定量的，发生反应2X(g)＋(g)2Z(g) ΔH＝197.74kJ·mol-1，4min后达到平衡，这时c()＝0.2mol·L1，且与的转化率相等。下列说法中不正确的是 A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的H保持不变 B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol(L·min) C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)v(Y)＝21 D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大 11．人体血液内的血红蛋白Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220。会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．人处在含有CO的环境中越久，与O2结合的血红蛋白就越少 B．发现人煤气中毒时，首先要把中毒者转移到通风处，若无力转移，就立即打开窗户，紧接着打120 C．给CO中毒的病人输氧，其原理是使上述平衡向左移动 D．当人的智力受损时，HbCO的物质的量浓度仅占HbO2浓度的十万分之九 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是 A．正反应是放热反应B．逆反应是放热反应 C．m＋n＜p＋qD．m＋n＞p＋q X、Y、Z种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是物质 X Y Z 初始浓度/mol·L1 0.5 0.6 0 0 平衡浓度/mol·L1 0.1 0.1 0.4 0.6 A．反应达到平衡时，