专题八化学反应速率化学平衡.doc

专题八　化学反应速率和化学平衡 考纲展示 近年考题呈现形式 1.了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。 2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，掌握其一般规律。 3．了解可逆反应的概念及化学平衡的建立。 4．理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响和规律。 5．了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 6．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行有关计算。 选择题考查角度： 1．化学平衡状态的判断。 2．外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响及平衡移动的方向。 3．化学平衡图像的分析。 客观题考查角度： 1．以图像为载体，考查化学反应速率的计算及其影响因素，化学平衡状态的判断，平衡常数的计算及化学平衡的影响因素等。 2．以平衡常数为中心，结合平衡图像，通过图像考查数据处理能力。 3．化学反应原理中化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合，考查化学反应速率概念理解和平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用。 核心自查1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________________________________。 (2)反应开始至2 min Z的平均反应速率为__________________________________________。 (3)反应开始至2 min，用X、Y表示平均反应速率分别为________________、________________。 (4)5 min后Z的生成速率与5 min末Z的分解速率________(填“变大”“变小”“相等”或“无法判断”)。 (5)平衡常数表达式是：________________________________。 2．Cl2溶于水发生可逆反应：Cl＋ H＋ ＋－＋HClO现往饱和氯水中加入下列物质：水；饱和食盐水；浓盐酸；硝酸银溶液；碳酸氢钠固体；醋酸钠固体；硫化氢；二氧化硫；品红等有机色质；加入KI；FeCl2；(1)能使平衡向正反应方向移动的有__________________；(2)能使__________________；(3)能够增大HClO浓度的有_____________________________________________。1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。(　　) 2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等。(　　) 3．在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存。(　　) 4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0。(　　) 5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同。(　　) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。(　　) 7．加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量。(　　) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小。(　　) 9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动。(　　) 10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动。(　　) 高频考点1 化学反应速率及影响因素 要点整合1. 惰性气体对反应速率的影响。我们把化学反应体系中与各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。(1)恒温恒容时充入惰性气体体系总压强增大但各反应成分分压不变即各反应成分的浓度不变化学反应速率不变。(2)恒温恒压时充入惰性气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小。2. 外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。 (1)当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大。 (2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。 (3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。 (4)升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。 (5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。 3. 分析外界条件对化学反应速率的影响或设计实验探究外界条件对化学反应速率的影响时，要遵循“多定一变”的原则，即每次改变一个变量。 例1　一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： C(N2O)/mol˙L-1 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0.00 反应时间/min 0 10 20 30