专题复习03(化学应与能量).doc

江苏省如皋中学2005届高考二轮复习专题三 ——物质结构、化学反应与能量 一、考纲揭密 1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解2理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式3了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念4、了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系5以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律6理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键7了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质17、四种基本反应类型举例 ⑴化合反应，且是氧化还原反应： 化合反应，不是氧化还原反应： ⑵分解反应，且是氧化还原反应： 分解反应，不是氧化还原反应： ⑶置换反应，金属置换金属： 置换反应，金属置换非金属： 置换反应，非金属置换金属： 置换反应，非金属置换非金属： ⑷复分解反应，有沉淀产生： 复分解反应，有气体产生： 复分解反应，有难电离物质产生： 18、从得氧、失氧的观点看， 的化学反应是氧化反应， 的化学反应是还原反应；从化合价升高、降低的角度看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应；从是否有电子的得失或转移看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应；在有机化学里，用得氢、失氢的观点看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应。 19、物质氧化性和还原性强弱的比较 （1）根据金属活动性顺序：金属活动性顺序越强，金属单质的还原性 ，对应阳离子（Fe对应阳离子为Fe2+）的氧化性 。 （2）根据非金属活动性顺序：一般来讲，非金属单质的活动性是F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S，它们对应阴离子的还原性的强弱顺序是 。 （3）根据化学方程式： 的氧化性强于 的氧化性， 的还原性强于 的还原性。 （4）根据元素周期表：一般来讲，在元素周期表中由左向右单质的氧化性依次 或还原性依次 ，由上向下单质的氧化性依次 或还原性依次 。 （5）根据反应条件：一般来讲反应条件越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就 。 （6）根据原电池或电解池中电极的放电顺序：一般来讲，阳极优先放电的离子 强，阴极优先放电的离子 强。 20、中学常见的放热反应有 ；吸热反应有 。 从能量的角度看，放热反应是由于 ，