专题复习06(氧化原与电化学).doc

江苏省如皋中学2005届高考二轮复习专题六 氧化-还原反应 电化学 一、考纲揭密 1．高考大纲和教学大纲的要求： ⑴高考大纲的要求：氧化还原反应是一重要的基本概念也是一种很重要的基本反应类型，是高考的热点（必考内容）。其基本要求为： 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。理解原电池原理了解化学电源了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。理解电解原理了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 ⑴演示实验：原电池原理 ⑵展示实物和观看录像：化学电源——干电池、蓄电池、新型电池 ⑶解剖干电池，观察它的结构 附：按照学生的认识水平，并参照有关知识在高中化学中的重要程度，对知识的教学要求可分为四个层次，从低到高依次是： A：对所学知识有大致的印象。 B：知道“是什么”。能根据所学知识的要点识别有关的材料。 C：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释（旧大纲表述为“解释和说明”）一些简单的化学问题。 D：能够“应用”。能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。 2．考纲揭密： ⑴氧化还原反应类型。置换反应、歧化反应、“归中”反应、自身氧化还原反应、多种元素参与电子转移的反应。应该了解常见的这些类型的反应的原理和特点。 ⑵氧化还原反应配平。主要通过化合价升降总数相等进行配平，一般要注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒。 ⑶书写未知的氧化还原反应方程式或电极反应式。先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，对这四种物质进行化合价升降配平，然后再进行补齐，最后进行反应合理性和三个守恒的检验。 ⑷能判断一些常见的被氧化或者被还原的先后顺序。 ⑸能应用电子守恒法进行简单的计算。 二、回归课本 1．基本概念及其相互关系 〔说明〕什么是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性？电子转移和化合价升降的关系？ 2．氧化性和还原性强弱比较的常见方法 ⑴在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，还原剂的还原性大于氧化剂的还原性。 ⑵由金属活动性顺序表判断。前面金属单质的还原性大于后面金属的还原性；前面金属阳离子的氧化性小于后面金属阳离子的氧化性（Fe3+例外）。 ⑶通过周期表中的相对位置来判断。如还原性KNaMg，氧化性F2O2S。 ⑷由反应条件难易来判断。如，MnO2、KMnO4都能把浓HCl氧化生成Cl2,但前者要加热后者在常温下就可以反应，所有后者的氧化性比前者强。 ⑸与同一种物质反应得到不同价态的产物也可以判断。如S和Cl2单质都能把Fe氧化，但前者氧化成二价铁而后者氧化成三价铁，所以后者的氧化性比前者强。 ⑹温度、浓度、溶液酸碱性的影响。如氧化性浓硫酸强于稀硫酸，浓硝酸强于稀硝酸；在酸性溶液中的KMnO4氧化性强于中性强于碱性。 ⑺原电池负极金属的还原性比正级金属强。 3．常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂：①高价态离子和含有高价态元素的化合物，如KMnO4、K2CrO7、KClO3、Fe3+等②活泼的非金属单质如卤素单质、氧气、臭氧等③氧化性酸如HNO3、浓H2SO4、HClO、HNO2等④过氧化物如双氧水、过氧化钠等 常见的还原剂：①金属单质②低价态的离子和含有低价态元素的化合物，如－2价的硫元素、－1价的碘元素、－1价的溴元素、H2C2O4等③某些非金属单质如氢气、炭等④中间价态的，如＋4价的硫元素、Fe2+、醛基、CO等。 三、经典例题 【例1】（2004年，江苏14）ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4 + H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O 下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 KClO3中氯元素化合价从+5价降低为+4价，1mol KClO3得到1mol电子，KClO3被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素化合价从+3价升高到+4价，H2C2O4被氧化。应选AC。 【例】（2003年，江苏7）n－和氟气可发生如下反应： RO3n–+F2+2OH－=RO4–＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n–中，元素R的化合价是（ ） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 剖析 掌握氧化还原反应这一类问题的关键是掌握氧化还原反应的基本概念以及“原子数、电荷总数、得失电子总数均要守恒”这一原则即