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初三化学推断题专题教案（第一课时） 天义第三中学 王丽丽 一、教学目的要求 1、知识与技能 （1）进一步熟悉常见物质的化学性质。 （2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。 2、过程与方法 引导学生找出推断题中的突破口。 3、情感态度与价值观 培养学生的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点 重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。 难点：找出推断题中的突破口。 三、教学过程 [创设情境] 化学与我们生活密切相关。在我们的日常生活中会遇到多种多样的化学问题。比如，我们家里的厨房就可以看成是一个家庭“实验室”。现在我提出一个厨房中的化学问题：你是怎样鉴别食盐和纯碱的呢？（学生回答：利用物理性质不同，尝味道；利用化学性质不同，加醋酸，观察有无气泡产生。） 总结对于物质的判断，我们常用的方法很多。如利用物理性质不同，像观察颜色，闻气味，尝味道等方法。当然后两种一般不适合实验室来鉴别物质。除此而外，就是利用物质间的反应现象来判断物质。如醋酸与纯碱的反应。这些方法，同样适合我们来解决一些其它化学问题如“物质的推断”，“物质的推断”也是我们中考化学中的一种常见题型，那么这种问题又有哪些类型？不同类型的试题又该如何解决呢？这节课我们来学习物质推断专题（一）。 利用物质物理特性的不同，鉴别物质最为常用的是物质的颜色。（看大屏幕课件展示的物质的颜色）首先同学们先回忆一下咱们学过的有特殊颜色的物质： 1、白色沉淀不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO4 2、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：BaCO3、CaCO3等 3、红褐色沉淀：Fe（OH）3 4、蓝色沉淀：Cu（OH）2 5、黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 6、红色固体：Fe2O3、Cu 溶液的颜色 1、蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液，CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液。 2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液。 3、黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液，FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液。 物质的颜色，常常可以作为我们解决推断问题的“突破口”。 在复杂的物质推断问题中，仅仅靠物理特性来区分物质是无法实现的。常常还需要利用这些物质化学性质的区别，通过这些物质发生化学反应现象的不同来进行物质的推断。 下面我们结合实例，给大家讲解此类问题的解决方法。 谈到方法，首先还得将推断命题按照题型分类。常见的题型包括如下种：描述型、表格型、框图型、连线型。我们先来看第一种题型——“描述型”。 一、描述型推断题： 例1、某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、 CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液；（2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解；（3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。通过上述实验确定：原混合物中一定有： ，可能有： ，一定没有 。 [学生讨论] [教师引导] 一、由题目可以知道本题的突破口有三个： （1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液，可知一定无CuSO4，可能有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的两种或三种，但肯定要有BaCl2。 （2）加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解，说明沉淀物不唯一，可溶的为BaCO3，不溶的应为BaSO4。由此可知混合物中一定有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4三种物质。 （3）往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀，该沉淀是AgCl由于BaCl2中有所以无法确定是否有NaClNaNO3的存在与否，对实验现象无任何影响，所以也无法确定。结论为：可能含有NaCl和NaNO3。 二、固体成分的确定，与进行的三步实验所发生的现象关系密切。若实验（2）中产生的现象是沉淀全部溶解，那么固体成分又如何呢？ （1）（2）加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀物一定只有BaCO3，没有BaSO4则混合物中一定有Na2CO3、BaCl2二种物质，且一定没有Na2SO4 [学生练习] 练习1、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。 （2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生 （3）向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定有