20091026高二化学(沉淀溶解平衡的应用).pptVIP

第三章 水溶液中的离平衡 二、溶解平衡的应用 【实验3-3】 实 验 3 - 4 实 验 3 - 5 实 验 3 - 5 结论 应用2：龋齿的形成原因及防治方法 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： * 第四节 难溶电解质的 溶解平衡 湖南广益卫星远程学校 高二年级第一学期 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 一、溶解平衡 【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 问题讨论： 溶液中是否还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？ AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝ v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 水合Ag+ 水合Cl- 水合Ag+ 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 ① 调pH值 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ 如何除去工业原料氯化铵中含有的杂质氯化铁？ 二、溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 ② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、 H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓ 现象 氯化铵溶液 盐酸 蒸馏水 滴加试剂 无明显 溶解现象 迅速溶解 可以溶解 方法2、使沉淀转化为弱电解质 二、溶解平衡的应用 2、沉淀的溶解 方法1、使沉淀转化为挥发性物质 现象 向新混合物中再加Na2S溶液 向所得混合物中加KI溶液 NaCl和AgNO3混合 步骤 有白色沉淀产生 白色沉淀转化为黄色 黄色沉 淀转化为黑色 二、溶解平衡的应用 沉淀的转化示意图 KI = I- + K+ AgCl(s) Ag+ + Cl- + AgI(s) s(AgCl)=1.5×10-4g s(AgI)=3.7×10-7g s(Ag2S)=1.3×10-16g 沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。 AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl- 二、溶解平衡的应用 现象 静置 向所得混合物中加FeCl3溶液 向MgCl2溶液中加NaOH溶液 步骤 有白沉 淀产生 白色沉 淀转化红褐色 红褐色沉淀析出，溶液褪至无色 离子方程式： Mg(OH)2(S) + Fe3+ Fe(OH)3(S)+ Mg2+ 1mL0.1mol/LMgCl2溶液 b. 滴加2滴 FeCl3溶液 a. 滴加1-2滴 NaOH溶液 ? Fe(OH)3(红褐色) Mg(OH)2(白色) 难溶物 4.0×10-8g 8.4×10-4g 溶解度(25℃) 充分振荡，静置 二、溶解平衡的应用 溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 （溶解度相对较大 溶解度相对较小） 沉淀转化的规律： 应用1:除锅炉水垢 CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天 疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 用盐酸 除去水垢 龋齿 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，解释其原因。 Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 应用2：龋齿的形成原因及防治方法 氟化物防治龋齿的化学原理 + F- 羟基磷灰石 氟磷灰石 1.5×10-10g Ca5(PO4)3(OH) 溶解度(25℃) 难溶物 9.5×10-11g Ca5(PO4)3F