2010年高三化学第一轮复习全套课件第15讲镁铝及其化合物(一).ppt

* 第31讲 1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合 理的是 A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤 课前体验 【解析】铝单质既能与酸反应又能与强碱溶液反应，A、D错误；金属铝硬度小容易被坚硬物体磨损，C错。 课前体验 2.a g Na和Al的混合物，加入到b g水中，待反应停止后，经测定体系中有不溶物c g，则滤液中的溶质是 A.NaOH B.NaOH和Na[Al(OH)4] C.Na[Al(OH)4] D.无法判断 【解析】金属钠与水反应生成NaOH和氢气，金属铝再与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，最后还有不溶物，只能是铝单质，说明溶液中没有NaOH，只有Na[Al(OH)4]。 课前体验 3.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量 【解析】根据反应方程式可知： 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O2 Na[Al(OH)4]+3H2↑ 如果酸碱均足量，产生氢气应为1∶1；如果酸碱均不足，产生氢气量(以酸、碱的量计算)应为2∶3，现在实际比例为5∶6，只能说明酸不足，碱过量。 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 课前体验 4. (1) 往一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，而过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。解释定述变化的实验现象，配平有关化学方程式。 ①罐壁内凹而瘪的原因: 反应的化学方程式是： ②罐再鼓起的原因: 反应的化学方程式是: CO2被NaOH吸收,压强减小 Al与NaOH反应生成H2,压强变大 2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 罐壁内凹而瘪说明罐内气压减小，二氧化碳被碱吸收; 罐壁重新鼓起来说明气压增大，铝单质与碱反应产生氢气. (2)请写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 氧化铝分别与强酸、强碱反应： 金属镁分别与氮气、二氧化碳反应： 金属铝与二氧化锰发生铝热反应： Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O、 Al2O3+2OH–+3H2O 2[Al(OH)4]– 课前体验 4. N2+3Mg Mg3N2、 2Mg+CO2 2MgO+C 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 要求书写的几个方程式 都是易错常考的反应， 必须熟练掌握 课前体验 5.某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为 (2)实验前，先将铝镁合金在稀 硝酸中浸泡片刻，其目的是 NaOH溶液 除去铝镁合金表面氧化膜 【解析】(1)依据题意可知由A向B中滴加足量试剂后，B中有剩余固体，说明镁铝合金中只有一种金属反应，所以A中试剂只能是强碱溶液如NaOH溶液，不能是酸。(2)由于镁铝表面都易被氧化生成氧化膜会使实验产生误差，必须先除去，由于氧化镁不溶于碱，故用酸溶解。 课前体验 (3)检查气密性，将药品和水装入 各仪器中，连接好装置后，需进 行的操作还有：①记录C的液面 位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ⑤①④③② 使D和C的液面相平 实验结束后读取气体体积时必须使D和C的液面相平保证装置内外压强相等，所得体积即为室温和常压下的体积 5.某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (4)B中发生反应的化学方程式为 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为 2Al+2NaOH+6H2O2 Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+ 3H2↑或2Al+2OH–+2H2O2 AlO2–+3H2↑ 课前体验 33600