2016考前理科综合 化学部分.doc

2016考前理科综合 化学部分 可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16、Si：28、P：31、S：32、Ca：40、Fe：56、Cu：64。 7. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.大气PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质 B.在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘 C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素 D.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.4NA B氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为NA C.在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA D.将含NA个NO2、N2O4分子的混合气体标准状况，其体积约为22.4L 11.下列说法正确的是 A．按系统命名法，有机物可命名为3,3,7－三甲基－4－乙基辛烷 B．石油制乙烯、煤的液化、蛋白质的盐析、肥皂去油污均涉及化学变化 C．等质量的乙醇与乙烯完全燃烧，前者生成更多的水 D．全降解塑料 可由环氧丙烷（ ）和CO2反应制得 12. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径XY，离子半径X＋Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强Kw＝1.0x 10一14 C．微粒x表示OH一，Y表示H＋ D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋） 26(12分)．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题： 【实验】：按如图装置制取NaClO2晶体． （1）装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　； （2）已知装置B中的产物ClO2气体，则装置B中反应的离子方程式为　　　　　　　　，ClO2在装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为　　　　　　　　； （3）已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤． ①减压，55蒸发结晶；②　　　　　　　　　　； ③用38～60热水洗涤；④低于60干燥；得到成品． （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是　　　　　　； 【实验】：样品杂质分析与纯度测定 （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验： 准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为　　　　　　　　　　． 铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl],设计如下化工流程铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等： 请回答下列问题：酸D的化学式为 ；气体C的电子式 。实验室检验气体A的操作是；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：。“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是氧化剂E宜选择（填字母）。 A.漂白液 B.稀硝酸C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水 “除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为。 粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是（填化学式）。 若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是。 （1分）CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。 （1）将煤转化成水煤气反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可提高能源利用率 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变△H ________（填 “增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。 （）CO2CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝49.0 kJ·mol－1 在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH