一章二节(三课时)物质的量浓度.ppt

3．配制2 L 1.5 mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4 426 g(　　) [答案] √ 　 4．1 mol/L H2SO4溶液中含有2 mol H＋(　　) [答案] × 　 [解析] 没有说明状况。 5．定容时水加多了，用胶头滴管吸出(　　) [答案] ×　 [解析] 水加多了，溶液的浓度减小，应重新配制。 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 [答案] D　 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 正误立判 1．将1 mol NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1(　　) 　[答案] ×　 [解析] 溶剂的体积是1 L，溶液的体积不是1 L。 　 2．从500 mL 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL溶液，其中含有4 g NaOH(　　) [答案] √ 　 正误立判 第3课时 │ 正误立判 * 第3课时　物质的量浓度及溶液配制 第3课时　物质量的浓度及溶液配制 1．一种或几种物质________到另一种物质里，形成的、均一稳定的混合物叫溶液。溶液是由_______和________组成的。 2．溶质的质量分数是_______的质量与________的质量之比，其计算公式为：溶质的质量分数＝_______________________________________________。 3．溶液体积＝溶液的质量÷__________；溶液的质量＝______________＋______________。 第3课时 │ 新课感知 新课感知 溶解 溶质 溶剂　 溶质 溶液 (溶质的质量÷溶液的质量)×100% 溶液的密度 溶质的质量 溶剂的质量 4．实验室配制下列溶液，请填空： (1)配制100 g 20%的NaOH溶液，需用托盘天平称量________NaOH，然后加入80 g水，搅拌均匀即可。 (2)配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盘天平称量________NaOH，然后加入水至溶液体积为1 L。 第3课时 │ 新课感知 20g 40g 一、物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液里所 __________________________________________， 叫作溶质B的物质的量浓度，物质的量浓度的符号为cB，常用单位为mol·L－1。 2．物质的量(n)、物质的量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关系： _________________。 第3课时 │ 自主探究 自主探究 含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 第3课时 │ 自主探究 　　[答案] 不是。当溶质溶解于溶剂中时，它们的体积会发生不同程度的变化，因此，溶质体积与溶剂体积不具有加和性。 第3课时 │ 自主探究 100 mL 5.85 100 第3课时 │ 自主探究 均倒入容量瓶中 　　[想一想] 定容时液面超过了刻度线怎样处理？ 　　[答案] 倒掉重新配制。 　　三、溶液稀释的计算 溶质在稀释前后其____________不变。 c1V1＝c2V2(c1、c2为稀释前后的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积) 物质的量 第3课时 │ 典例类析 典例类析 第3课时 │ 典例类析 [答案] B 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 　 [答案] C　 [解析] 物质的量浓度的定义是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量。A项指的是单位体积的溶液中含有溶质的质量，错误；B项溶剂的体积代替溶液的体积，错误；D项没指明溶液的体积，错误；溶液具有均一性，C项正确。 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 [答案] A　 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 第3课时 │ 典例类析 *