上课第二节 富集在海水中的元素 氯 第一课时.ppt

2.硅酸(H2SiO3) 硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。 （1）物理性质 ② 酸性太弱，只能与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O ③ 不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 ? H2SiO3 = H2O + SiO2 ① 弱酸性（酸性 H2SiO3 H2CO3） （2）H2SiO3的化学性质 SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3↓ Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓　 用什么实验事实能够证明 硅酸的酸性比碳酸弱？ 向可溶性硅酸盐溶液中通入二氧化碳气体，出现 白色浑浊，即用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明 H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。（强酸制弱酸） 想一想：怎样设计实验制取H2SiO3呢？ 温馨提示： CO2＋H2O＝H2CO3 ，但是SiO2不能与水 直接化合成H2SiO3。 (3) 制备 由于SiO2不溶于水，所以硅酸是 通过可溶性硅酸盐与酸反应制得的。 　 制取原理：强酸制弱酸 现象 结论 化学方程式 离子方程式 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅酸沉淀。 阅读课本P76并 探究实验4-1 Na2SiO3 +2HCl==2NaCl+ H2SiO3（胶体） SiO32- + 2H+ == H2SiO3 （胶体） 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干 燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用 做干燥剂。 （3）用途 四、硅酸钠（Na2SiO3） 硅酸钠是白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，是一种矿物胶，黏性很强，可以作黏胶剂和木材防火剂。 1、硅酸钠的物理性质 实验4-2 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 结论 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火 制备木材防火剂的原料 硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水 玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 硅酸钠水溶液久置在空气中会出现什 么现象？为什么？ 硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。因为发生下列反应： 2、硅酸钠化学性质 硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。 Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ 3、用途 可以作肥皂填料，还可以用做建筑、纸张的 黏合剂和木材、织物的防腐剂及防火剂 ②与盐反应 ①与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓ CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3 ↓ +2NaCl 五、硅酸盐 1、定义： 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称 2、性质： 硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的 可溶性硅酸盐是Na2SiO3，K2SiO3 3、硅酸盐工业产品 传统硅酸盐工业三大产品有： 玻璃、陶瓷、水泥 4、硅酸盐在自然界的转化 硅酸盐矿石长期受到空气中的二氧化碳和水的侵蚀后,逐渐风化分解,生成的可溶物质随雨水流入江河、海洋，留下大量的黏土形成土壤胶体，因其表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+，K +等营养离子，从而具有保肥能力。 硅酸盐是如何具有保肥能力的？ 玻璃 普通玻璃: 以纯碱 、石灰石和石英 为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。 (Na2CO3) （SiO2 ） 日用器皿、建筑饰材、卫生洁具 陶瓷： 以黏土为原料，经高温烧结而成。 水泥 以黏土和石灰石为主要原料 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素—氯 第二节 富集在海水中的元素-氯 张家界第一中学高一年级化学备课组2011.12 第一课时 ?闻气体的方法： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 想一想 氯气是有毒的气体，怎样闻氯气？ 一、活泼的黄绿色气体－氯气 1、物理性质 (1)黄绿色、有强烈刺激性气味，有毒的气体 氯气有毒 (2)密度比空气大 (3)能溶于水 （氯水） (4)易液化 (液氯） 聚焦氯气 一、活泼的黄绿色气体—氯气 2、氯气的实验室制法（1） 药品： 气体发生装置： 收集装置： 尾气处理： MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 +2H2O +C