平衡常数1要点.ppt

平衡常数 (2013年高考专题复习) 高考的新宠:平衡常数 化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分，是高考考试大纲新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测这“三大平衡常数”在2010年的高考中，将继续成为高考考查的重点及热点。下面将分类追踪透析。 考纲解读 考试说明中：理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。能运用溶度积常数进行简单计算。了解水的离子积常数。 高考试卷中：考查化学平衡常数表达式，化学平衡常数变化情况及化学平衡方向，用化学平衡常数计算反应物的转化率，溶度积常数与应用，水的离子积常数相关问题 答题过程中：掌握平衡常数的表达式和含义，明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。对比化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数相应的知识点，触类旁通地解决问题。 真题回眸 ——新课程高考，考了什么？ 一、考查化学平衡常数 例1．（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25 C ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g) H2(g)＋I2(g) 例2（Ⅰ）已知在448℃时，反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) 的平衡常数K1=49 ,则该温度下 2HI(g) H2(g)+I2(g) 的平衡常数K2=________;反应 1/2H2(g)+1/2I2(g) HI(g) 的平衡常数K3=________ (Ⅱ) 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：回答下列问题：⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ； t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应； ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．混合气体的密度不变 D．c(CO) = c(CO2) E．化学平衡常数K不变 F．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。 (5)在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L,c(H2)=1.5mol/L,c(CO)=1mol/L, c(H2O)=3mol/L,则下一时刻，反应向_________进行。 例3（09年江苏化学·14）I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq) A.反应 的△H0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 BC 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 例4．（09海南化学·4） 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动， 平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 C 高考解读与预测： 通过对近几年高考试题的研究发现，高考对化学平衡常数的考查，主要考点为：一是考查化学平衡常数表达式的正误；二是考查化学平衡常数的计算；三是影响化学平衡常数的因素，如温度、浓度、压强等，当然，它只与温度有关，与浓度或压强无关。宁夏、海南偏重于化学平衡常数的求算，特别是海南；山东、广东、北京、江苏等地，则偏重于表达式及影响因素的考查。将化学平衡常数的考查借助图象考查，同时考查化学平衡的移动及化学速率等到问题，是目前高考最爱的题型之一。 方法规律： 一、平衡常数表达式： 对于可逆反应：a A(g)+b