平衡常数及等效平衡要点.ppt

对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（从正反应、逆反应或者正逆反应同时开始）进行反应，只要起始浓度相当或成比例，达到化学平衡时各组分在混合物中的百分含量（体积分数、物质的量分数或者质量分数）相等，这样的平衡称为等效平衡。 一、等效平衡的概念 但各组分的物质的量、物质的量浓度可能不同 等效平衡建成条件探究1 ? A B C D 平衡时D的体积分数 ? 起始 充入 2mol 1mol 0 0 a% 0 0 3mol 1mol a% 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol a% 4mol 2mol 0 0 b% (a﹤b) 在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)? 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。 方法：极限转换法或一边倒法 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应（△n(g)≠0）等效平衡的判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始量相同，则建立的化学平衡的等效的。 二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 归纳总结 产生结果： 各组分百分量、n、c均相同 例1、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V： [1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。 [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。 2mol 2.25mol 0.5mol X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。? ? A B C D 平衡时D的体积分数 ? 起始 充入 2mol 1mol 0 0 a% 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol a% 4mol 2mol 0 0 a% 2mol 2mol 0 0 b% (a≠b) 等效平衡建成条件的探究2 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 开始 恒温恒压 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2SO2 + O2 2SO3 SO2 a% O2 b% SO3 c% （与可逆反应气态物质的化学计量数无关) 、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是: 归纳总结 产生结果： 各组分百分量、c相同，n同比例变化 二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始量之比相同，则建立的化学平衡的等效的。 练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B ABD 练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气） 达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ） A x=3 y=1