平衡速率时间图像要点.ppt

化学平衡状态的影响因素 一、浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时 (1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 (2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 (3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 (4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 二、压强对化学平衡的影响：在其它条件不变时 (1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动， (2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 三、温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时 (1)升高温度，化学平衡向吸热方向移动， (2)降低温度，化学平衡向放热方向移动。 四、催化剂与化学平衡 催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。 正逆反应速率的改变和化学平衡移动方向的联系 ①改变条件的瞬间使，υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动。 ②改变条件的瞬间使，υ正＜υ逆，平衡向逆反应方向移动。 ③改变条件的瞬间使，υ正＝υ逆，平衡不移动。 化学平衡 aA＋bB cC＋dD(A、B、C、D为非固体) 浓度变化 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 减小反应物浓度 速率变化 υ正瞬间增大， υ逆瞬间不变， υ’正＞υ’逆 υ逆瞬间增大， υ正瞬间不变，υ′逆＞υ′正 υ逆瞬间减小， υ正瞬间不变，υ′正＞υ′逆 υ正瞬间减小， υ逆瞬间不变，υ′逆＞υ′正 移动的方向 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 速率与时间的图象 规律总结 其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动 化学平衡 a＋b＞c＋d a＋b＜c＋d a＋b＝c＋d 压强变化 加压 减压 加压 减压 加压 减压 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) 速率变化 υ正、υ逆同时增大，且 υ’正＞υ’逆 υ正、υ逆同时减小，且 υ’逆＞υ’正 υ正、υ逆同时增大，且 υ’正＜υ’逆 υ正、υ逆同时减小，且 υ’逆＜υ’正 υ正、υ逆同时增大，且 υ’正＝υ’逆 υ正、υ逆同时减小，且 υ’正＝υ’逆 移动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动 不移动 速率与时间的图象 规律总结 其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的反应方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的反应方向移动 化学平衡 aA＋bB cC＋dDΔH＞0 aA＋bB cC＋dDΔH＜0 温度改变 升温 降温 降温 升温 速率的变化 υ正、υ逆同时增大、且 υ’正＞υ’逆 υ正、υ逆同时减小，且 υ’逆＞υ’正 υ正、υ逆同时减小，且 υ’正＞υ’逆 υ正、υ逆同时增大，且 υ’逆＞υ’正 移动的方向 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 速率与时间的图象 规律总结 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动； 降低温度，平衡向放热反应的方向移动 催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动无影响，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。如图1所示。使用催化剂对可逆反应影响的速率－时间图象如图2所示。 a．曲线表示无催化剂时B%随时间变化； b．曲线表示有催化剂时B%随时间变化。 1．勒夏特列原理 (1)勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度等)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是著名的勒夏特列原理，也叫平衡移动原理。即外界条件对化学平衡的影响规律如下： 改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小，但比原来的大 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大，但比原来小 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小，但比原来大 减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大，但比原来小 增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小，但比原来大 减小体系压强 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大，但比原来小 升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低，但比原来高 降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高，但比原来低