高三下第二次月考1.docVIP

理科综合化学试题 7．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种 A．6 B．7 C．8 D．9 8．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是 A．装置乙的试管中可收集到芳香烃 B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 C．最后收集的气体可做燃料 D．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— 9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增， 其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．Z的氢化物比X的氢化物更稳定 B．Y的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D．X的氢化物具有还原性 10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c Cl－ c NH c OH－ c H＋ B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c Na＋ ＝c Cl－ c OH－ c H＋ C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c Na＋ ＝c CH3COO－ c OH－ c H＋ D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合： c Cl－ c Na＋ c OH－ c H＋ 11．关于下列图示的说法中正确的是 ① ② ③ ④ A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 C．图③表示可逆反应CO g + H2O g CO2 g +H2 g ；△H＞0 D．对反应：A s + 2B g xC g ；根据图④可以求出x＝2 12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c H＋） 0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－ C. 丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液含有Mg2＋ 13．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH 3.8酸化的、含有Fe2 SO4 3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是 A．黑色粉末X是铁粉 B．铜电极连接电源正极 C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e- O2↑＋2H2O D．铜的相对原子质量的计算式是 26. （14分）黄铜矿（CuFeS2）可用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。 回答下列问题： （1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为 2Cu2S s +3O2 g ＝2Cu2O s +2SO2 g ΔH＝－768.2 kJ·mol－1 2Cu2O s + Cu2S s ＝6Cu s +SO2 g ΔH＝+116.0 kJ·mol－1 写出冰铜熔炼直接生成粗铜的热化学方程式 （2）将熔炼过程中产生的大量气体通入KMnO4溶液，现象为： ； 写出发生反应的离子方程式： 。 （3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程不涉及下列步骤中的 （填序号） A．加氧化剂 B．加还原剂　　　C．加酸 D．加碱 （4）粗铜通过电解的方法得到精铜，阳极材料为　　　　，电解过程中若转移3 mol电子，阴极增重质量 g （5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中加入Na2S溶液使Pb2+转化为硫化物沉淀。若将c Pb2+ 0.1 mol/L有毒溶液与等体积的0.3mol/LNa2S溶液混合,混合后溶液中Pb2+的浓度为__________ mol·L－1（已知已知Ksp（PbS）＝3.4×10－28，忽略体积变化） 27. （14分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO g +H2O g H2 g +CO2 g △H －4