医用化学资料第2章.ppt

1）凡由同种元素原子形成的共价键一定是非极性键。 例如：H2、O2、Cl2等分子中的共价键均为非极性共价键。 2）凡由不同元素原子之间形成的共价键一定是极性共价键。 例如：HCl分子中的H-Cl键、H2O分子中的H-O键、NH3分子中的N-H键、CH4分子中的C-H键等就是极性共价键 。 3）成键原子的电负性相差越大，键的极性越大。 结 论 2、分子的极性：根据分子中正、负电荷重心是否重合，可将分子分为极性分子和非极性分子。 非极性分子（non polar molecule）：分子中电子的负电荷重心与原子核的正电荷重心相重合的分子 极性分子（polar molecule）：分子中正、负电荷重心不相重合的分子 那么分子的极性与键的极性又有什么关系呢 让我们来分析不同 类型分子的情况 例如：HCl、HF等分子，其中的H-Cl键和H-F键都是极性键，共用电子对偏向电负性较大的元素原子，即Cl原子和F原子。因此分子中电子的负电荷重心与原子核正电荷的重心不重合，为极性分子。 非极性共价键 非极性分子 形成 形成 极性共价键 极性分子 双原子分子 例如：H2、Cl2、O2等分子，其中的H-H键、Cl-Cl键、O-O键都是非极性键，共用电子对在两核连线的正中。因此分子中电子的负电荷重心与原子核正电荷的重心重合，为非极性分子。 双 原 子 分 子 对于多原子分子，分子的极性不仅与分子中键的极性有关，而且还取决于分子的空间构型。 若分子具有完全对称的结构,键的极性互相抵消 非极性分子 形成 若分子的空间构型不是完全对称的，键的极性不能全部抵消 极性分子 形成 即：由极性共价键形成的分子既可能是极性分子，也可能是非极性分子！ 多 原 子 分 子 甲烷（CH4）分子： 分子中C-H共价键为极性共价键，分子的空间构型为正四面体（如图所示） C H H 109.5° H H 四条C-H共价键的极性互相抵消，故CH4分子是由极性共价键形成的非极性分子。 实 例 分 析 BF3分子： 分子中B-F共价键为极性共价键，分子的空间构型为平面正三角形（如右图所示） 三条B-F键的极性互相抵消，故BF3分子是非极性分子。 B F F F NH3分子： N H H H 分子中N-H共价键为极性共价键，分子的空间构型为三角锥形（如左图所示） 三条N-H键的极性不能互相抵消，故NH3分子是极性分子。 H2O分子： 分子中 O-H共价键为极性共价键，分子的空间构型为“V”形（如右图所示） 两条O-H键的极性不能互相抵消，故H2O分子是极性分子。 O H H 思考题 下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子。 CO2、CCl4 、 H2S、PH3、CHCl3、PCl3 分子极性的大小用偶极矩μ量度。偶极矩等于正、负电荷重心间距离d与正负电荷重心所带电量q的乘积，即：μ= q ·d μ= 0的分子 非极性分子 μ 0的分子 极性分子 偶极矩越大，分子的极性越大；偶极矩越小，分子的极性越小。偶极矩的单位一般用Debye（D）表示（1D = 10-18 esu?cm）。 偶 极 矩（dipole moment） 1、对于双原子分子，分子的 极性与键的极性是一致的， 即：非极性共价键形成非极 性分子，极性共价键形成极 性分子。 2、对于多原子分子，极性共 价键形成的分子既可能是极 性分子，也可能是非极性分 子。这取决于分子的空间构 型。 注：分子的空间构型可由杂化轨道理论作出简单判断。有兴趣的同学可参阅有关参考书。 小 结 1、周期的划分 元素周期表有7个横行，每一个横行为一周期，共有7个周期，元素所在的周期等于该元素原子最外层的主量子数n。各周期的元素数目等于相应能级组中各原子轨道可容纳的电子总数，其关系如下表所示: 未满 7s 5f 6d （未完） 未完 7 32 6s 4f 5d 6p 32 6 18 5s 4d 5p 18 5 18 4s 3d 4p 18 4 8 3s 3p 8 3 8 2s 2p 8 2 2 1s 2 1 电子最大容量 相应能级中原子轨道 元素数目 周期 （一）原子的电子层结构和元素周期表 1）主族（A族）： ⅠA ~ ⅦA 和 0族 元素周期表根据原子的价层电子结构，把性质相似的元素归为一族（group）。元素周期表共有18列，除第8、9、10三