选修三第一章第一节 原子结构.ppt

第一章 原子的结构与性质 第一节 原子结构 主量子数（n）是0以外的正整数。。例如n=1，2，3，4……。。其中每一个n代表一个电子层。。。?主量子数（n）：1　　　　2　　　　3　　　　4　　　　5?电子层：　　　第一层　第二层　第三层　第四层　第五层?电子层符号：　K　　　　L　　　　M　　　　N　　　　O?ps，n的值越小，这个电子层离核就越近，能级就越低。。。?副量子数（l）。。n确定后，l是0~（n-1）之间的正整数。。。例如，l=0，1，2，3……n-1。。其中每一个l值代表一个电子亚层。。。?副量子数（l）：0　　1　　2　　3　　4　　5?电子亚层符号：?s　　p　　d　　f　　g　　h?ps，同一电子层l越小，能级越低。。比如2s2p。。。?磁量子数（m），决定于l的值。。可取（2l+1）个从-l到+l（包括0在内）的整数。。表示一个具有某种空间取向的原子轨道。。例如l=1时，m只能有-1，0，+1三个值。。这三个数表示p亚层上三个互相垂直的p原子轨道。。? 自旋量子数（ms），只有+1/2和-1/2两个值。。。每一个值表示电子的一种自旋方向。。。。? * 化学 选修三 原子结构与性质 分子结构与性质 晶体结构与性质 原子结构 原子结构与元素的性质 共价键 分子的立体结构 分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体 一、开天辟地——原子的诞生 1、原子的诞生 宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子 140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到1% 99.7% 2、地球中的元素 绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca 3、原子的认识过程 古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨精神 原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒 1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体 1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型 1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型 1913年，丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型 1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （正电） 不显 电性 （负电） （正电） （不带电） 分层排布 与物质化学性质密切相关 二、能层与能级 1、能层 电子层 能层名称 能层符号 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2 2、能级 同一个能层中电子的能量相同的电子亚层 能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 能层: 一 二 三 四…… K L M N …… 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 能级： 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14 3、注意问题 ①能层与能级的关系 每一能层的能级从s开始，s,p,d,f…… 能层中能级的数量不超过能层的序数 ②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p 能层电子数 能级电子数 能级 N M L K 能层 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 2 2 6 6 6 10 10 14 2 2n2 8 18 32 2n2 2n2 2n2 三、构造原理与电子排布式 1、构造原理 多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布 电子排布顺序 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p…… 2、电子排布式 例：写出Zn