2012高三理科综检测试题化学部分.doc

2012年高考理科综合测试—化学部分 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本大题共小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA B．300ml 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4 NA D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA 8某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为 A.2 B.4 C.6 D.10 9食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl溶液检验 B.苯酚和菠萝酯均可与酸性O4溶液发生反应 C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验10.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是 A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足： B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 11.下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 l mol电子转移，则生成1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 12.下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：＋CO32-== CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： C.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2： IO3-＋5＋3H2O==3I2＋6D. AgNO3溶液中加入过量氨水： 13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 X、M两种元素只能形成X2M型化合物 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂、26．（14分）的化学方程式 。 （5）反应可在溶液中进行，其离子方程式为 。 （6）请列举两例说明D+G的反应原理在生产中的应用 ， 。 27．（14分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol1 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol－1 ks**5u C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol－1 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。 （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。 ②在该温度下，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果） ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。 A．该反应的反应物混合后很不稳定 B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小??????????? D．该反应在一定条件下能自发