2012高二精品巩练习(含解析)：第二章 章末质量检测(人教版选修4).doc

(时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷　(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分) 1．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 解析：A项两条件的变化将提高该反应的速率，但平衡逆移，NO转化率降低；C项两条件的变化将提高化学反应速率，但平衡逆移，NO转化率降低；D项两条件的变化将使平衡正移，NO转化率提高，但反应速率可能降低． 答案：B 2．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是(　　) A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 解析：从图像上看，达到平衡后，改变某一条件的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，说明是增大了反应物的浓度，平衡正向移动，故B、D正确；若是减小反应物浓度，正反应速率应减小，故C错误． 答案：C 3．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②　　　　　　　　　B．①④ C．②③ D．③④ 解析：该反应是有气体参加和生成的体积不等的反应，该反应达到平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等，平衡体系中各物质的浓度不再随时间的变化而变化．由于各物质的浓度不变，所以单位体积内气体的物质的量也不再变化，因而压强也不再变化． 答案：C 4．(2010·青岛模拟)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为TK和(T＋10)K时，测得各物质的浓度如下表．据此下列结论正确的是(　　) 温度 T K (T＋10)K 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 t5 c(A)/mol·L－1 6 3 2 2 2.2 c(B)/mol·L－1]5 3.5 3 3 3.1 c(C)/mol·L－1 1 2.5 3 3 2.9 A．在t3时刻反应已经停止 B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小 D．在t2～t3内A的平均反应速率为 mol/(L·s) 解析：选项A，根据表中数据可知，A、B的浓度降低，C的浓度增加，故A、B为反应物，C为生成物，在t3时刻，A、B、C浓度不变，反应达到平衡，但反应并没有停止．选项B，t4时刻升温，A、B浓度增加，C浓度降低，平衡逆向移动，故K减小．选项C，由表中t4～t5各物质的物质的量浓度的变化关系知，该反应为2A(g)＋B(g)C(g)，因此增大压强，平衡正移，A的转化率增大，C错误．选项D，t2～t3时，Δc(A)＝1 mol/L，Δt＝(t3－t2)s，故v(A)＝mol/(L·s)． 答案：D 5．(2010·福建南安一中期末)一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是(　　) A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min) B．t1时改变的条件可能是升高温度 C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变 D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 解析：A项，没有注意体积为2 L，v(B)应为0.05 mol/(L·min)；B项，升温，v(逆)应增大；C项，加压(缩小体积)，v(逆)应增大，c(B)增大；D项，催化剂能同等程度地增大v(正)、v(逆)，即v(正)仍等于v(逆)． 答案：D 6．(2010·安丘模拟)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是(　　) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O) 解析：4v正(O2)＝5v逆(NO)，v(正)＝v(逆)