2014届高考化学复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)：物质的制备.doc

智能考点 物质的制备 I．课标要求 1．了解常见物质的制备和合成方法 2．认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法 3．知道物质分离和提纯的常用方法 4．能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。 II．考纲要求 1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用的试剂、仪器、反应原理和收集方法） 2．掌握化学实验纪录的基本要求，并能设计一些基本实验。能绘制和识别典型的实验仪器装置图 III．教材精讲 一、常见气体的制备 1气体发生装置的类型 （1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型： 装置类型 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 装置 示意图 主要仪器 典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等 操作要点 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用； （2）加入的液体反应物（如酸）要适当。 （3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。 （1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。 （2）要正确使用分液漏斗。 几种气体制备的反应原理 1．O2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 2．NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2ONH3↑+H2O 3．CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ 4．H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5．CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6．H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 7．SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 8．NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9．NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10．C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11．Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 12．HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 13．C2H4 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 14．N2 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 2．收集装置 （1）设计原则：根据气体的溶解性或密度 （2）装置基本类型：装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法 装 置 示意图 适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、 CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4 3．净化与干燥装置 （1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型：装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热） 适用范围 装 置 示意图 （3）气体的净化剂的选择 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 （4）气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂分类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 选用干燥剂的原则：①在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱