2014届高考化学复习 智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)烃(含方法提示和解析).doc

智能考点 烃 I.课标要求 以烷、烯、炔烃的代表为例，比较它们的组成、结构、性质上的差异。 能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中的应用。 举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 根据有机化合物组成和结构特点，认识加成、取代反应。 结合生产、生活实际，了解某些烃对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 II.考纲要求 以烷、烯、炔烃的代表为例，比较它们的组成、结构、性质上的差异。 了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 了解加成反应、取代反应。 结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 III.教材精讲 1．本考点的知识结构 烃的分类 烃的结构特点 ①饱和烃：碳原子之间以碳碳单键结合，剩余的价键跟氢原子相结合，这样的烃叫做饱和烃，如烷烃、环烷烃。 不饱和烃：烃分子中含有碳碳双键或碳碳叁键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。如：烯烃、炔烃，环烯烃、环炔烃、芳香烃等。 ②碳原子的SP3杂化与甲烷、烷烃、环烷烃的结构特点： 甲烷是正四面体结构，烷烃、环烷烃中碳原子进行SP3杂化，杂化后的轨道分别与另外的碳原子或氢原子形成σ键，因此烷烃、环烷烃为立体结构。 ③碳原子的SP2杂化与乙烯的结构: 组成乙烯分子的6个原子在同一个平面内，是平面形结构。 ④碳原子的SP杂化与乙炔的结构: 乙炔分子的4个原子在一条直线上，是直线形分子。 烷烃、烯烃和炔烃的物理性质 烷烃、烯烃、炔烃具有相似的物理性质。它们均为无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂。密度比水小分子中有1~4个碳原子的开链，脂肪烃的常温下均为气体。随着碳原子数的增加物理性质显现规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。 烷烃的化学性质 烷烃分子中的碳氢键和 单键的链能较高.在常温下很不活泼与强酸强不成.强氢化剂和还原剂等都不发生反应.只有在特殊条件（如光照or高温）下才发生某些化学反应。 例如： （1）与卤素单质发生取代反应 说明:（1）烷烃中的氢原子都可以被卤素单质取代，所以取代反应副产物较多。 （2）烃分子中的氢分子被卤素原子取代的化学物称为卤代烃。 （2）与氧气反应 6．烯烃和炔烃的化学性质 烯烃、炔烃中的碳碳化学键，碳碳叁键较易断裂，较烷烃性质活泼，具有相似的化学性质，易发生如下反应： （1）与卤素单质，氢气，卤化氢等发生加成反应 注：烯烃或炔烃使溴的四氯化碳溶液退色的反应，常用于烯烃与烷烃或炔烃与烷烃的鉴别。 （2）共轭二烯烃及其加成反应 分子中有两个碳碳双键且两个双键之间只有一个单键相隔的烯烃叫做共轭二烯烃。例如：CH2＝CH－CH＝CH2。 a. 共轭二烯烃的1，2加成反应 b. 共轭二烯烃的1，4加成反应 （3）与酸性高锰酸钾溶液的反应 烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂生成羟酸，二氧化碳或酮，同时可以观察到酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。 烯烃与酸性高锰酸钾溶液的氧化产物的对应关系 （4）可以发生加聚反应形成高分子聚合物 聚乙烯 聚乙炔 聚1，3－丁二烯 IV．典型例题 例1（2006年高考题）环丙烷可作为全身麻醉剂，环丙烷是重要的有机溶剂，下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式，键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt，Ni是催化剂） ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）环烷烃与 是同分异构体； （2）从反应①~③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 （填名称），判断依据为 ； （3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件). （4）写出鉴别环丙烷和丙稀的一种方法。试剂 ；现象与结论 ； 答案：（1）同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃） （2）环丙烷；反应温度最低 （3） （4）酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是丙稀，不褪色的是环丙烷。 例2.烷烃A只可能有3种氯化取代产物，B，C和D。C的结构简式是。 B和D分别与强碱的醇溶液共热都只能得到有机化合物E，以上反应及B