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1、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记） 性 质 同周期（从左→右） 同主族（从上→下） 电子层结构 原子半径 失电子的能力 得电子的能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高氧化物对应水化物的 碱性 酸性 气态 氢化物 形成难易程度 稳定性 阴离子的还原性 2、金属性或非金属性的强弱判断依据 　 金属性强弱 非金属性强弱 与水或酸反应，置换出 的易难 与H2化合的易难及生成氢化物稳定性 最高价氧化物水化物 强弱 最高价氧化物水化物 强弱 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属 阴离子还原性强的其元素非金属性弱， 阴离子还原性弱的其元素非金属性强 原电池中 为活泼金属，正极较不活泼金属 同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性 3．认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐 　 非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐 　 1．预测未知物的位置与性质 2．寻找所需物质 在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 同周期： 金属单质与酸或水反应剧烈程度降低，非金属单质越来越易与氢气化合 金属单质还原性减弱，非金属单质氧化性增强 最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 元素金属性减弱，非金属性增强 失电子能力减弱，得电子能力增强 核对外层电子的吸引增强，r变小， 电子层数相同，核电荷数递增 同主族： 金属单质与酸或水反应剧烈程度增强，非金属单质越来越难与氢气化合 金属单质还原性增强，非金属单质氧化性减弱 最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱 元素金属性增强，非金属性减弱 失电子能力增强，得电子能力减弱 核对外层电子的吸引减弱 电子层数递增， r变大 X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次递增，X、Z位于同主族，X、Y位于同周期，由它们构成的物质可以发生以下转化： （1）Z的元素符号是 ； X在周期表中的位置 Y2的化学式是 （2）反应②的化学方程式为 （3）XY2的电子式 ， （4） ZY2与NaOH溶液反应的离子方程式 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题： （1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：______、______、_______。 （2）E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_________ （3）请写出A的最高价氧化物的电子式_____________； （4）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________ 三、化学键 1、离子键： A.相关概念 B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C.离子化合物形成过程的电子式的表示（NaCl，Na2O，MgCl2，CaO，NaOH，Na2O2，NH4Cl） 2、共价键： A.相关概念 B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，H2