【步步高】2014高考化学一轮复习 8-2 弱电解质的电离平衡 鲁科版.doc

第讲 弱电解质的电离 一、选择题 1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 解析　HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大。选项D正确。答案　2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(　　)A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液 解析　本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O，NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。 答案　C 3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析　醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以A项、C项错误；B项Ka＝在一定温度下为一常数，把该温度下的KW＝c(H＋)·c(OH－)代入Ka得：＝，Ka、KW在一定温度下均为常数，所以为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH7。 答案　B 4．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　)A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析　本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H＋和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。 答案　C 5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则(　　) A．x为弱酸，VxVy B．x为强酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy D．y为强酸，VxVy 解析　pH相等的两种酸，反应过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸反应时逐渐电离出H＋。由于y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，所以y消耗OH－的量更多。 答案　6．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　)①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析　本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③项会使值减小。 答案　C 7．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是(　　)①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液 A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③ C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 解析　在室温下，pH相同或pH1＋pH2＝14，对水的电离抑制程度相同，故水电离出的c(H＋)相等，A项正确；氨水为弱碱，其浓度远远大于0.01 mol·L－1，②、③溶液混合后pH＝7时，消耗溶液的体积：②＞③，B项正确；等体积的①、②溶液分别与足