【走向高考】201高考化学二轮复习习题：专题3离子反应.doc

第一部分　一、选择题 1．下列说法正确的一组是(　　) ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质　③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤熔融的电解质都能导电　⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D。 答案：D 2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O((NH＋OH－ B．将Na块放入水中，放出气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH3·H2O===NH＋OH－，A项正确；钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，B项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D项正确。 答案：C 3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 正确；Cl－优先于OH－放电 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶 解析：本题考查了离子方程式的正误判断及评价，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2，的溶液中，Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化，离子方程式中，Fe2＋与I－的系数比应为12，A项错误；用Cu作电极电解NaCl溶液时，阳极上Cu优先失去电子：Cu－2e－===Cu2＋，B项错误；SO2通入到NaClO溶液中，SO2被氧化为SO，C项错误。 答案：D 4(2015·廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．FeI2溶液中滴入过量溴水： 2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合： Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力，饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O，故会析出NaHCO3晶体，A项正确；FeI2溶液中滴入过量溴水，Fe2＋和I－均完全被氧化，离子方程式中二者系数比应为12，B项错误；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)中Ba2＋和OH－全部参加反应，离子方程式中Ba2＋和OH－的系数比应为12，C项错误；饱和石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－形式存在，正确的离子方程式为OH－ ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，D项错误。 答案：A 5.(2015·黄冈调研)下列离子方程式书