【走向高考】201高考化学二轮复习习题：专题9弱电解质的电离平衡.doc

第一部分　一、选择题 1．(2015·厦门期末)25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA的酸性强于HB 解析：本题考查电解质溶液稀释时的pH变化，意在考查考生的分析判断能力。由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c( HA)小于b点的c(HB)，C项错误。 答案：D 2．(2015·山东日照3月模拟)常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确的是(　　) A．b0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝ mol·L－1 D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 解析：CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，二者反应生成CH3COONa，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)＝c(CH3COO－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；又因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，故b0.01，A项、B项正确。反应后溶液呈中性，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.005 mol·L－1 ，c(CH3COOH)＝ mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝ mol·L－1，C项正确。向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再加NaOH溶液，水的电离程度减小，D项错误。 答案：D 3．(2015·福建泉州3月质检)常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　) A．加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－) B．滴加几滴浓氨水，c(NH)减小 C．滴加几滴浓盐酸， 的值减小 D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大 解析：根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后c(OH－)减小，由于电离常数不变，的值增大，C项错误；由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小，D项错误。 答案：A 4．(2015·广东广州质)常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH＝1l的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　) A．①和②混合溶液中：c(H＋)＝3.0 mol·L－1 B．①和④混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)c(NH)＋c(H＋) D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③④②① 解析：本题应注意弱酸、弱碱中的c(H＋)、c(OH－)远低于溶质的浓度。①和②混合溶液中，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，故A项错误；①和④混合后，CH3COOH过量，c(Na＋)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B项错误；②和③混合后，根据电荷守恒得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，故C项错误；稀释相同倍数后，由于弱电解质电离平衡正向移动，使c(H＋)或c(OH－)浓度变化程度小，即氨水pH降低程度小，而盐酸pH升高程度大，但均小7，由此可得pH：③④②①，故D项正确。 答案：D 5．(2015·湖南长沙长郡中学月考)25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是(　　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7； Ka2＝5.6×10－11 A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为： pH(N