深挖化学概念 2.docVIP

深挖化学概念，加强整体把握 平阴县孔村中学：李振涛 质量守恒定律是中学化学最重要的定律之一，理解质量守恒定律，要理解其内涵，并与和化学方程式计算的关系入手。 质量守恒定律 含义：参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。反应物的质量必须是参加反应的物质，没有参加反应的物质不能计算在内。例如：有3克氢气和8克氧气在密闭容器中燃烧后，生成了多少克水？就不能简单的将3克+8克 11克算作生成水的质量。应根据化学方程式计算反应物氢气和氧气恰好反应的质量比为1：8，正确答案是1+8 9克才行。 本质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小微粒，所以从微观上说原子在化学反应前后，原子的种类没有改变（由于元素是相同核电荷数的一类原子的总称，所以元素的种类也没有改变），原子的数目没有增减，原子的质量没有改变（各元素的质量保持不变）。所以从宏观上各物质的质量总和没有改变。只有化学变化才遵守且必须遵守质量守恒定律，而不适用于物理变化。可联系法轮功鼓吹的通过“发功”可将水变成石油的谬论用所学知识来戳穿它。因为水是由氢、氧两种元素组成的，而石油主要成分有碳，化学反应前后元素的种类保持不变，所以邪教的骗人把戏不攻自破，我们的学生更深刻的领会科学的重要性。 化学方程式 书写原则：依据客观事实，遵守质量守恒定律。 表达意义：既可表达物质在质的变化关系，又可表达物质的质量关系。化学方程式一般可表达三种意义1.（宏观）表示 2.（微观）表示 3.（质量）表示 书写步骤：写（左写反应物，右写生成物），配（反应前后各元素原子的数目分别相等进行配平），注（注明反应条件，标明生成物的状态）。在学习过程中要学生熟记元素符号，掌握常见物质的化学式如碳酸钠、氯化铝、硫酸铁，硝酸镁等，配平方法应灵活选择才行。 精选例题 配平下列方程式 NH3+ Cl2 N2+ NH4Cl 分析：先观察氮原子，在氨气前加上2，再观察反应前后的氢原子有6和4，所以用最小公倍数6*4 24， 最后观察各元素的原子个数就好配平了。 2．1.6克某有机物完全燃烧消耗氧气6.4克，生成4.4克二氧化碳和3.6克水。试推断该物质的化学式。 分析：根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的种类保持不变，可定性判断该化合物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。通过计算生成物4.4克二氧化碳和3.6克水中的氧元素之和为6.4克，则该化合物只有碳、氢两种元素了。 3.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是 Ａ．C4H12S2 Ｂ．C2H6S Ｃ．C2H6O2S Ｄ．C2H6 分析：依据化学反应前后各元素的原子个数分别相等，可判断X中含有两个碳原子，六个氢原子和一个硫原子，所以X是C2H6S 4．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测 10 8 13 下列说法正确的是 A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．该反应化合反应．由碳酸钙和氧化钙组成的混合物8g，其中含钙元素质量分数为50%，将该混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，得到室温下的不饱和溶液。则所得溶液中的溶质质量为 A．4g B．5.85g C．11.1g D．14.8g碳酸钙和氧化钙组成的混合物8g （1）请写出下列仪器的名称：a ，b 。 （2）请写出装置A中所发生反应的化学方程式 。 （3）仪器的连接顺序为：A→→C→D1→B→D2。 。（已知：D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶） （4）仪器D1中的现象是 。 （5）当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则10g该试样中含碳元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）。（分析：仪器D1和仪器B增重的质量应是反应后生成的二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，二氧化碳中的碳元素等于试样中的碳元素，可列出等式（M1+M2） E B C 二氧化锰和双氧水 A 浓硫酸 生铁样品 澄清的石灰水 氢氧化钠溶液 a b