富集在海水中的元素——氯2.docVIP

人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》 第二节 《富集在海水中的元素——氯》练习题 一、氯气 1．海水中含量最多的离子是 A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ① 密度比空气大 ② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒 A．①② B．③④ C．①③④ D．①④ 3．关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A．金属钠在氯气中燃烧 B．金属铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧 5．制取氯水最好的方法是 6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液 7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 目前，我国采用氯气消毒法对自来水净化、消毒氯气消毒，是 A．氯气有毒，可毒死B．氯气具有C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClOD．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱 11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A．利用紫外线杀死细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 13．在新制氯水中的各种微粒中， 1 使氯水呈黄绿色的是 用化学式或离子符号填写，下同 ； 2 能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ； 3 能使紫色石蕊试液显红色的是 ； 4 能使红纸褪色的是 ； 5 能使无水CuSO4变蓝的是 ； 6 能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 ； 14．漂白粉是用Cl2与 反应来制取，制取反应的化学方程式 ，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生 之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为 ； 。 氯离子检验 卤素1在水溶液中能电离出大量氯离子的有 A．KClO3 B．KClO C．AgCl D．KCl 2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是A．稀盐酸 B．KCl溶液 C．自来水 D．碳酸钠溶液 3．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．四氯化碳 4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通人AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 5．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 A．硝酸银溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液 6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 7．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是 A氯分子 B氯原子 C氯离子 D液氯 8．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42 9．下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl +ClO +H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH ＝AlO2 ＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 10．（选做）溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验11