FeCu混合物与HNO3的反应.pptVIP

关于Fe、Cu混合物与HNO3的反应 Fe、Cu混合物加入稀硝酸中与HNO3的反应，是一种氧化剂同时接触两种还原剂，因为Fe的还原性强于Cu，所以硝酸先与Fe发生反应： 开始可以看作硝酸是过量的，Fe是不足量的，反应就是生成Fe3+： 如果铁有剩余时，硝酸就已经消耗完： 这种条件下，情况就成为Fe、Cu混合物加入Fe3+的溶液中，仍然是一种氧化剂同时接触两种还原剂，因为Fe的还原性强于Cu，所以 接下来是Fe与Fe3+发生反应： 如果Fe已经消耗完，而HNO3还有剩余 此条件下，情况变为Cu同时接触HNO3和Fe3+，是一种还原剂同时接触两种氧化剂。 因为认为HNO3的氧化性强于Fe3+，所以Cu先与HNO3反应： 如果Cu还有剩余，而HNO3已经消耗完 此条件下，就只有Cu与Fe3+能够反应了： 如果Cu还没有反应，Fe3+还有剩余 此条件下，就只有Cu与Fe3+能够反应了： 如果Cu还没有反应，Fe与硝酸按照方程式⑴恰好反应完 此条件下，就只有Cu与Fe3+能够反应了： ⑴ Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 此反应一直延续到Fe与HNO3按照上述方程式反应完。 如果Fe还有剩余，而HNO3已经消耗完时，就继续发生下面的反应⑵； 如果Fe已经消耗完，而HNO3还有剩余时，就继续发生下面的反应⑶ ； 如果Fe与HNO3恰好消耗完，都没有剩余时，就继续发生下面的反应⑷ 。 HNO3 Fe Fe Cu Fe3+ 退出 ⑵ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe Cu Fe3+ Fe2+ Fe3+ 在这一步反应发生时，Fe3+在减少，减少这一步消耗的Fe的物质的量的2倍； Fe2+在增加，增加到这一步消耗的Fe的物质的量的3倍。 接下来有两种可能： 1、 Fe3+ 剩余，继续与Cu反应，发生下面的反应⑷ 2、 Fe 剩余，反应停止（包括Fe与Fe3+ 恰好反应）。 返回1 退出 ⑶ 3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 此反应一直延续到Cu与HNO3按照上述方程式反应完。 如果Cu还有剩余，而HNO3已经消耗完时，就继续发生下面的反应⑷ ； 如果Cu已经消耗完，而HNO3还有剩余时，反应停止 。 Fe3+ HNO3 Cu Cu Cu2+ Fe、Cu只要存在其中的一种或者两种，Fe3+就不能够存在。 返回1 退出 ⑷ 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ 此反应一直延续到Cu与Fe3+按照上述方程式反应完。无论谁有剩余，反应都停止 。 Fe3+ Cu2+ Cu2+ Cu Fe3+ 返回3 Fe2+ 退出 Cu Fe2+ Fe3+ ⑷ 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ 此反应一直延续到Cu与Fe3+按照上述方程式反应完。无论谁有剩余，反应都停止 。 Cu Cu2+ Fe2+ 如果Cu有剩余，溶液中就不会再有Fe3+。 返回2 退出 ⑷ 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ 此反应一直延续到Cu与Fe3+按照上述方程式反应完。无论谁有剩余，反应都停止 。 如果Cu有剩余，溶液中就不会再有Fe3+。 返回1 Cu Fe3+ Cu Cu2+ Fe2+ 退出