第一章第4讲《物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制》.doc

第4讲　物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 [考纲解读]　1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量浓度 cB 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 特别提醒　这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 1 “5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 2 0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么？ 3 从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是 、 。 2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 S 为_________________________________。 2 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为_________________________________。 3 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为__________________________________。 4 用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。 3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 　在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒 溶质守恒、溶剂守恒等 及公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器______________________________等。 2．容量瓶的使用 1 特点： 2 使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 ②________ 填“能”或“不能”，下同 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④________加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 3．操作步骤 1 计算：计算所需固体的质量。 2 称量：根据计算结果，称量固体质量。 3 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。 4 转移：待恢复到________后，将溶液转移到___________________________________中。 5 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 6 定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1吗？ 5．将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1，对吗？ 6．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 g C．500 mL,286 g D．任意规格，572 g 7．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题： 1 浓盐酸的物质的量浓度为____________。 2 配制240